1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得到待測食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定過程中記錄如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
待測食醋的體積初讀數(shù)/mL0.020.030.00
待測食醋的體積終讀數(shù)/mL25.0125.0425.02
氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積初讀數(shù)/mL0.010.030.04
氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積終讀數(shù)/mL12.5212.5512.58
由以上數(shù)據(jù)可求得該市售食醋總酸含量的平均值為3.004（g/100mL）．（答案保留三位小數(shù)）

分析 先分析數(shù)據(jù)的合理性，求出NaOH體積的平均值，然后根據(jù)醋酸與NaOH反應(yīng)的關(guān)系式求出醋酸，最后求出測定食醋的總酸量．

解答 解：3次用去的食醋溶液的體積為：24.99mL；25.01mL；25.02mL，則食醋溶液的體積的平均值為25.01mL．
3次消耗的NaOH溶液的體積為：12.51mL；12.52mL；12.54mL，則NaOH溶液的體積的平均值為12.52mL．
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOH Xg，則
         CH3COOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2501          0.1000mol/L×0.01252L×40g/mol
          X=0.3004
則樣品總酸量3.004g/100mL，
故答案為：3.004．

點(diǎn)評 本題主要考查了中和滴定的計算，試題有一定的靈活性，有一定的難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑，在生產(chǎn)、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）將銅片加入稀鹽酸中，繼續(xù)加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O．
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
①對KMnO4溶液進(jìn)行酸化時，選用的酸是稀硫酸．
②標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③該樣品中KMnO4的純度是64%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使汽化的反應(yīng)液冷凝）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗  B．漏斗   C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（4）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（5）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（6）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．MnO2是我們制O2、Cl2時常用的化學(xué)試劑，也是一種重要的無機(jī)功能材料．粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈和坩堝鉗，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3（寫化學(xué)式）．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為42.33g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到26.1gMnO2，并收集到672mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.084mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系溫度和總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如圖所示：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝-乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計算純度：燒堿樣品的純度是80.4%； （取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果偏低；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)顏色不變?yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)發(fā)生
B．熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．碘是人體必需的微量元素之一．在市場中購買的加碘鹽加入的是（　�。�
A．I2B．NaIOC．KID．KIO3

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同步練習(xí)冊答案