11．下列實驗設(shè)計不能達到預(yù)期目的是（　　）
 實驗設(shè)計預(yù)期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)探究反應(yīng)物接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響
C將鐵棒和石墨用導線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強弱
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，影響實驗效果；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的變化來分析溫度對平衡的影響；
C．原電池中，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe與Cu2+的反應(yīng)；
D．H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，分解速率不同．

解答 解：A．因硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，影響實驗效果，不能探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響，若改為鹽酸能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故A錯誤；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的變化來分析溫度對平衡的影響，則可實現(xiàn)探究溫度對化學平衡的影響，故B正確；
C．原電池中，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe與Cu2+的反應(yīng)，說明銅離子的氧化性大于亞鐵離子的氧化性，故C正確；
D．H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，分解速率不同，可探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選A．

點評 本題考查實驗方案的評價，題目難度不大，熟悉影響反應(yīng)速率的因素、氧化性強弱的比較、化學平衡的影響因素等即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3•3H2O．實驗過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學方程式為
MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加熱的目的是加快反應(yīng)（酸溶）速率_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是避免制備MgCO3時消耗更多的堿．
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol　H2O參加反應(yīng)，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.2molB．2molC．0.8molD．1.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列由實驗事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 選項實驗事實 結(jié)論 
 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應(yīng)析出流沉淀所需的時間越短 當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率增大
 B 用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變 Cu2+沒有參與電極反應(yīng)
 C 在常溫下N2不能與O2反應(yīng)，而白磷卻能自燃 氮元素的非金屬性比磷元素的弱
 D 醋酸能與堿反應(yīng) 醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化產(chǎn)物為b mol，則a、b的值分別為（　�。�
A．12、2.5B．24、2.5C．12、3D．24、3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　　）
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價Z大于Y
B．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價氧化物的水化物酸性X大于W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
 溫度/℃ 250 300 350
 K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險化學品的標志，其中儲運液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．

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