16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　　）
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價(jià)Z大于Y
B．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強(qiáng)于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性X大于W

分析 由元素在周期表中的位置可知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X、Y，Z、W分別位于同于周期，結(jié)合同周期、同主族元素的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A．如Y為F，則Z為P，F(xiàn)無正價(jià)，則元素的最高化合價(jià)Z大于Y，故A正確；
B．非金屬性Y＞W(wǎng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Z比Y多一個(gè)電子層，則Z的原子半徑較大，故C錯(cuò)誤；
D．如X為N，在W為Cl，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，把握元素周期表是關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)判斷各物質(zhì)在周期表中所處周期．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①皂化反應(yīng)
②給裝有氯化銨的試管加熱，在管口又有白色晶體產(chǎn)生
③太陽光照在裝有氯水的瓶子上，瓶子里有氣泡產(chǎn)生
④碘受熱有紫色蒸氣產(chǎn)生
⑤碳酸鈉晶體的風(fēng)化
⑥向皂化后的溶液中加入氯化鈉粉末使肥皂析出
⑦鐵、鋁常溫遇濃硫酸發(fā)生鈍化
⑧二氧化氮?dú)怏w遇冷顏色變淺．
A．①⑤⑥B．④⑥C．②④⑦D．③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶猓俣ㄗ罱K稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“31.61g”），請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）     

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序①③④②⑤．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體                B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌                D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

請(qǐng)回答下列問題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3．
（2）bc-的電子式為．
（3）一定量的f2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C將鐵棒和石墨用導(dǎo)線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．Ca（NO3 ）2（溶液）B．K2CO3（溶液）C．CH3COOK（固體）D．CuSO4 （固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，溶解度小的無機(jī)鹽不可能轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)大些的無機(jī)鹽
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．相同條件下，1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH
D．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量

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