【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗:
完成下列填空
(1)在配制FeCl3溶液時,需先把FeCl3晶體溶解在________中,再加水稀釋,才能得到透明澄清溶液。
(2)B裝置的作用是__________;D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。
(3)A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為:_______,在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。
(4)當(dāng)溫度較高的SO2氣體(足量)通入FeCl3溶液中時,可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________。
b.請設(shè)計實驗方案檢驗上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全:_________________。
c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是:________。
【答案】濃鹽酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加適量KSCN溶液,若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全 生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
【解析】
(1)配制氯化鐵溶液時,應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解,在燒杯中稀釋配制溶液;
(2)SO2會溶于FeCl3溶液,需要防倒吸裝置;尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫;
(3)濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫;
(4)a.三價鐵離子可以氧化二氧化硫;
b.三價鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色;
c.氫氧化亞鐵容易被空氣氧化。
(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是抑制鐵離子水解,故答案為:濃鹽酸;
(2)SO2會溶于FeCl3溶液,需要防倒吸裝置;二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為:;故答案為:防倒吸;;
(3)制備SO2的化學(xué)方程式為:;該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性,故答案為:;氧化性、酸性;
(4)a.三價鐵離子可以氧化二氧化硫,故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;
b.實驗室常用KSCN檢驗三價鐵離子,故答案為:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加適量KSCN溶液,若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全;
c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液,生成氫氧化亞鐵沉淀,容易被氧氣氧化,故答案為:生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。
A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、F是家庭中常見的有機物,F常用于食品包裝,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。
(1)分別寫出A和E中官能團的名稱:A中_________;E中_________;
(2)操作⑥的名稱為________________。
(3)寫出反應(yīng)類型:④_________;
(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________;
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________;
(5)F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便。然而,這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q(Q>0)。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下:
時間 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
濃度 /mol·L-1 | NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。0-10 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為____________。
②30 min后只改變某一條件,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________。相應(yīng)地,平衡__(選填編號)。
a.向正反應(yīng)方向移動 b.向逆反應(yīng)方向移動 c.不發(fā)生移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)
①實驗室制用高錳酸鉀制氧氣時,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____;制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,檢驗二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置,其裝置中盛放的試劑一般是_______。
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣,將制成的氣體通入硝酸銀,有白色沉淀,說明氫氣中含有(寫化學(xué)式)_____,反應(yīng)方程式為______,若要制出純凈的氫氣,除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是_____;該裝置中藥品的作用是______。
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【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題:
(1)磷原子在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。
(2)N和P都有+5價,PCl5能形成離子型晶體,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在,其原因是___________________。
(3)N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。
(4)①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。
②已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):Na2O+NaCl=Na3OCl,該反應(yīng)過程中破壞和形成的化學(xué)鍵有_________。
(5)復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽(如圖b)和環(huán)狀偏磷酸鹽(如圖c)。其酸根陰離子都是由磷氧四面體(圖a)通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子(圖b)中,磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n:____;含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子(圖c)的化學(xué)式為_____。
(6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),如苯分子中的大π鍵可表示為Π,則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為___________。
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【題目】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途,請回答下列問題。
(1) Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn),則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理,AlO2-的空間構(gòu)型為_____。
(3) Fe(CO)5的熔點為-20 ℃,沸點為103 ℃,易溶于乙醚,其晶體類型為______,
(4) 科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4),沸點:N2H4>C2H6的主要原因為______________________。
(5) FeO晶體的晶胞如圖所示,己知:FeO晶體的密度為ρ g/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請到答F列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法,工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.該流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生尾氣中的SO2,變廢為寶
B.該流程中H2SO4和Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用
C.流程中每吸收11.2LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)同時產(chǎn)生1molFe2+
D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
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