11.無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)+6Cl2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析錯誤的是(  )
A.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大
B.加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應(yīng),降低了生成物的濃度且放出熱量
C.電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁
D.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

分析 A.增大壓強(qiáng)對有氣體參加的反應(yīng)會增大反應(yīng)速率;
B.碳消耗了生成物氧氣,且放出熱量,結(jié)合濃度、溫度對該反應(yīng)的影響分析;
C.氯化鋁是共價化合物不能熔融電解生成鋁;
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫后平衡向著正向移動,平衡常數(shù)增大.

解答 解:A.反應(yīng)前后都有氣體參加,增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率會加快,故A正確;
B.加入碳粉,碳與O2反應(yīng)降低了生成物的濃度,且放出熱量,導(dǎo)致溫度升高,使平衡向著正向移動,故B正確;
C.氯化鋁是共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,無法通過電解氯化鋁獲得金屬鋁,通常采用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁,故C錯誤;
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向著正向移動,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素,題目難度中等,涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)熱量變化、電解原理等知識,明確影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.實驗室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體,其反應(yīng)裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)A裝置可制取氯氣,反應(yīng)前分液漏斗中藥品為濃鹽酸,圓底燒瓶中藥品為二氧化錳.
(2)寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水.
(4)裝置E的作用是安全瓶,防止倒吸.
(5)裝置F的作用是尾氣吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.不符合“綠色城運(yùn)會”主題的是(  )
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
B.使用天然氣熱水器取代電熱水器
C.推薦使用手帕,盡量減少使用面紙
D.在建筑、布展、運(yùn)營過程中應(yīng)用大規(guī)模的太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作中,正確的是( 。
A.恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
B.加熱時不斷用玻璃棒攪拌
C.加熱時晶體不小心濺出坩堝,再加一些膽礬
D.為了節(jié)約時間,加熱時直接用大火加熱直至最后

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題:
(1)Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài));
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子;
②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式:N≡N:;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮
等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體;
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際
含有的Fe原子個數(shù)之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B?2C,在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示:
(1)T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v(正)=v(逆)(用“=”、“>”或“<”表示,下同);
(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱;(填“放”或“吸”)
(3)X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y>X;
(4)溫度T<T0時,C%逐漸增大的原因是:反應(yīng)未達(dá)平衡,仍在向正反應(yīng)方向移動;
(5)若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為1.8mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.對下列物質(zhì):①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類(填寫序號)
(1)電解質(zhì):①②③④;
(2)非電解質(zhì):⑥⑧;
(3)能導(dǎo)電的:④⑤⑦⑨⑩;
(4)純凈物且水溶液能導(dǎo)電:①②③⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A.向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
B.在0.l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中,c(H+):c(SO42-)始終為2:1
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(c{l}^{-})}$>1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.對于胃潰瘍較重的病人,不適合使用的抑酸劑是( 。
A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.NaHCO3D.MgCO3

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同步練習(xí)冊答案