Question

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• B． 在0．l mol•L^-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H⁺）：c（SO₄^2-）始終為2：1
• C． 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH 的電離；
B．在0．l mol•L^-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（SO₄^2-）始終減小，c（H⁺）先減小，后不變；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．NaHSO₄溶液中電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2-），據(jù)此分析．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH 的電離，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯誤；
B．在0．l mol•L^-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（SO₄^2-）始終減小，c（H⁺）先減小，后不變，所以c（H⁺）：c（SO₄^2-）開始時為2：1，后來逐漸大于2：1，故B錯誤；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），即溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$=1，故C錯誤；
D．NaHSO₄溶液中電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素、溶液中電荷守恒關(guān)系的應(yīng)用．