1．對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　　）
A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

分析 胃藥的成分是能跟鹽酸起反應的物質，以減少胃中鹽酸的含量，反應生成物應無毒，由于是胃潰瘍較重，不宜生成氣體，否則會造成胃穿孔，加重病情．

解答 解：A．Mg（OH）2是不溶性的堿，能中和胃酸降低胃中的酸度，故A不選；
B．Al（OH）3是不溶性的堿，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B不選；
C．NaHCO3是一種鹽，水溶液呈微堿性，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會造成胃穿孔，加重病情，故C選；
D．MgCO3與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會造成胃穿孔，加重病情，故D選．
故選CD．

點評 本題考查抗酸劑，題目難度不大，注意胃酸的主要成分中含有鹽酸，注意掌握中和反應的原理是解題的關鍵，側重于考查學生對化學知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3（s）+6Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（　　）
A．增大反應體系的壓強，反應速率增大
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．升高溫度，反應的平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學反應焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應③判斷△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有ADF（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積  B．擴大反應容器的容積   C．升高溫度
D．降低溫度            E．使用合適的催化劑     F．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500°C時，測得反應③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是AD．

（6）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．
則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖2所示：

①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是使用催化劑．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出化學式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的離子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對應的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）NaHSO4與Ba（OH）2以物質的量之比1：1混合的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O對應的一個化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32-═CuCO3↓
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸與氫氧化鋇反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2-═H2O
D．碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B．光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜
C．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水
D．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）該反應的化學方程3X+2Y?3Z；
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為0.125mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應起始時與平衡后的壓強之比是4：3．
（4）達到平衡后，下列說法不正確的是BD
A．X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
C．Z的濃度保持不變
D．升高溫度重新達到平衡，Z的濃度減小，則該反應為吸熱反應．

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