【題目】已知化合物 A 由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成，其中 D 是一種能使品紅溶液褪色的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物 A 的組成元素有______。(填元素符號(hào))

(2)寫出 A→B+D 的化學(xué)方程式_________。

(3)寫出 D→E 的離子方程式________。

【答案】Fe、S 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2+Cl2+2H2O =4H++SO42-+2Cl-

【解析】

化合物 A 由兩種元素組成，在足量的空氣中煅燒產(chǎn)生紅棕色固體B和能使品紅溶液褪色的氣體D，則B是Fe2O3, 可知A中含有Fe元素；氣體D與Cl2在水中發(fā)生反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀F是BaSO4，說(shuō)明氯水氧化了氣體D，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)是HCl和H2SO4的混合溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀質(zhì)量是4.66g，說(shuō)明A中含有S元素；因此化合物A是Fe、S兩種元素形成的化合物；n(Fe2O3)==0.005mol，n(Fe)=0.01mol，n(SO2)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Fe):n(S)= 0.01mol:0.02mol=1:2，所以A是化學(xué)式是FeS2。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為FeS2；

(2)FeS2高溫煅燒，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3和SO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)SO2溶于水，向水溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

B.粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過(guò)2mole－，陽(yáng)極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D.在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO和NO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式___。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近___；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為____；一段時(shí)間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）已知：25℃時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時(shí)，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時(shí)溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是( )

A.銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖 1

B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)符合圖 2，且吸收熱量為ΔE2

C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應(yīng)符合圖 1，且放出熱量為ΔE1

D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑：某學(xué)習(xí)小組為探究其分解產(chǎn)物設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

硫酸亞鐵銨在500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有 FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、SO2、N2和H2O

(1)A 中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的�?/span> _______________ 。

(2)能證明氣體產(chǎn)物中有SO2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法證明固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：________________

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【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：

CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1

（1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1

（2）H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)的過(guò)程如下圖所示，H－O鍵的鍵能是______kJ·mol1。

（3）某化學(xué)興趣小組用甲醇燃料電池來(lái)模擬鋁制品表面“鈍化”處理過(guò)程(裝置如圖甲所示)。a電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若硫酸溶液質(zhì)量減少1.08 g，則石墨電極處生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

（4）一種Na－CO2二次電池裝置如圖乙所示，NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，電池的總反應(yīng)為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為______。

（5）海水中含有大量的HCO3-，一種利用海水提取CO2的裝置如圖丙所示。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：

已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸氣密度是相同條件下H2的28倍；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。

②其中R為烴基。

③其中R1和R2均為烴基。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是______________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

(4)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有_______種。

(5)反應(yīng)①～⑦屬于取代反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。

(6)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________。

(7)參照上述合成路線，以 為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)

B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C.鐵常溫下不能和M的最高價(jià)含氧酸的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.W最低價(jià)氫化物的還原性比M最低價(jià)氫化物的還原性強(qiáng)

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