【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是( )

A.銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，其能量變化符合圖 1

B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)符合圖 2，且吸收熱量為ΔE2

C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應(yīng)符合圖 1，且放出熱量為ΔE1

D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生

【答案】C

【解析】

A．銨鹽和堿混合即可反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，能量變化符合圖2，故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)符合圖1，故B錯(cuò)誤；

C．0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化符合圖 1，且放出熱量為ΔE1，故C正確；

D．發(fā)生圖 1 能量變化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，如可燃物燃燒，需要加熱至著火點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)．反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

A.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol/LB.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.05min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.06molL-1min-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。

（2）某溫度下, PH=3的鹽酸中[OH-]=10-9 mol/L. 該溫度下, PH=2的H2SO4與PH=11的NaOH混合后PH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______.

（3）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_____。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為_______；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.

C. A→C的反應(yīng)中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 操作1的名稱為過(guò)濾,為了加快過(guò)濾速度要使用玻璃棒攪拌

B. 加入H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子

D. 試劑 B的名稱為草酸或可溶性的草酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化合物 A 由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成，其中 D 是一種能使品紅溶液褪色的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物 A 的組成元素有______。(填元素符號(hào))

(2)寫出 A→B+D 的化學(xué)方程式_________。

(3)寫出 D→E 的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X是N2O

B.1 min~3 min時(shí)，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1

C.40℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇____________________________

a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝

（2）第一步熔融時(shí)生成K2MnO4的化學(xué)方程式：______________________________________

（3）操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________ (填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4。趁熱過(guò)濾的原因是______________________________________

（4）反應(yīng)b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作____________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，中間的離子交換膜是_____ (填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________

（5）取反應(yīng)b后的電解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗250.0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則電解后溶液中的KMnO4的質(zhì)量是_________g。

（6）兩種途徑的制備方法，途徑1與途徑2理論產(chǎn)率之比為_________

（7）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精 d.苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合于試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖），下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無(wú)變化

B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物

C.反應(yīng)過(guò)程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生

D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

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