Question

是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
①CS₂+3Cl₂

111-140℃

CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂

95-100℃

S₂Cl₂
已知中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)	S	SC2	CCl4	S2Cl2
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

實驗室利用下列如圖裝置制備（部分夾持儀器已略去）：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是

 

（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中

 

實驗．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取澳苯
（4）B裝置中盛放的是

 

，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是

 

，D中采用熱水浴加熱的原因是

 

（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進行

 

，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是

 

（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為

 

．實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

 

 （用離子方程式表示）．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)實驗室制備氯氣的方法分析，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣；
（2）二氧化錳和稀鹽酸之間幾乎不反應(yīng)；
（3）根據(jù)物質(zhì)的制備實驗結(jié)合裝置的性質(zhì)來回答；
（4）氯氣中的HCl以及水雜質(zhì)應(yīng)該除去，根據(jù)表中物質(zhì)的沸點高低可以進行物質(zhì)的分離；
（5）實驗中的處理方案以及實驗結(jié)束的安全措施要引起注意；
（6）根據(jù)題干信息：S₂Cl₂在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)來書寫反應(yīng)方程式，在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯氣，據(jù)此回答．

解答： 解：制取原理是：顯示二氧化錳和濃鹽酸之間反應(yīng)得到氯氣，但是氯氣中混油HCl和水，應(yīng)該先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，讓氯氣和
二硫化碳在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CS₂+3Cl₂

111-140℃

CCl₄+S₂Cl₂，為了使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化，采用熱水浴加熱的方法，根據(jù)S₂Cl₂的
熔沸點數(shù)據(jù)，采用冷凝回流的辦法將之收集即可試驗中的氯氣要進行尾氣處理，可以用氫氧化鈉來吸收．
（1）用固液加熱的方法制Cl₂，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸，因為稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難，故答案為：稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難；
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用，此作用在制取乙酸乙酷和澳苯的試驗中用得到，故答案為：CD；
（4）制取氯氣時，其中的HCl雜質(zhì)應(yīng)該用飽和食鹽水除去，根據(jù)表中物質(zhì)的沸點高低，為了使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化，可以采用水浴加熱的方法，結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出S₂Cl₂的方法是蒸餾，控制溫度在
137℃，故答案為：飽和食鹽水；蒸餾；使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S₂Cl₂汽化；
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進行氣密性的檢查，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，為防止倒吸，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，故答案為：氣密性檢查；防止倒吸；
（6）S₂Cl₂與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，無色刺激性氣味氣體除氯化氫外，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價變化守恒推斷，化合價降低的生成黃色沉淀為單質(zhì)硫，化合價升高的生成二氧化硫氣體，依據(jù)原子守恒、電子守恒寫出化學(xué)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，吸收了氯氣的氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，向其中加入濃鹽酸，則在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯氣，反應(yīng)為：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

點評：本題考查了氯氣實驗室制備方法，雜質(zhì)氣體除雜的裝置選擇和試劑選擇，題干信息的應(yīng)用分析，電子式書寫，化學(xué)方程式書寫方法，混合物分離的方法判斷，題目難度中等．