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等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　�。�
組別c（HCl）/mol?L-1溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
①4-3-2-1　     ②1-2-3-4　      ③3-4-2-1        ④1-2-4-3．
A、①③B、②④C、①④D、②③
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：等質量的鐵與過量的鹽酸反應，根據外界條件對反應速率的影響，反應物的濃度越大，實驗溫度越高，固體表面積越大，則反應速率越大．
解答： 解：由圖象可知，t越小用反應需要的時間越少，反應速率越快，則反應速率為a＞b＞c＞d，
由表中數據可知，實驗1、2、3中，3中的溫度高于1、2，且1的HCl濃度最低，則3中反應速率大于1、2，即3＞2＞1，
2、4中，4的接觸面積大，則反應速率4＞2，但3和4無法比較，
所以反應速率為3＞4＞2＞1，或者4＞3＞2＞1，
故選A．
點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握影響化學反應速率的因素，學習中注重相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
①CS2+3Cl2
111-140℃
CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2
95-100℃
S2Cl2
已知中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
物質SSC2CCl4S2Cl2
沸點/℃4454777137
熔點/℃113-109-23-77
實驗室利用下列如圖裝置制備（部分夾持儀器已略去）：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式
 

（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是
 

（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中
 
實驗．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取澳苯
（4）B裝置中盛放的是
 
，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是
 
，D中采用熱水浴加熱的原因是
 

（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行
 
，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是
 

（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現產品渾蝕不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為
 
．實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是
 
 （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液達到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水．A和B的水溶液反應生成C，加熱B固體產生無色無味的氣體X，將X通入CaCl2溶液中無現象，通入澄清石灰水中產生白色沉淀．A的水溶液有強腐蝕性，氣體X與C的水溶液反應可得到B，過量A與X反應得到C，A不足時與X反應得到B．
（1）判斷A為
 
，B為
 
，C為
 
．
（2）寫出以下化學方程式：A+B→C：
 
B受熱分解生成氣體X：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因
 

（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 
．
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答兩種）：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的2倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題；
（1）元素a為
 
，c為
 
．
（2）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是
 
，離子晶體的是
 
，金屬晶體的是
 
，分子晶體的是
 
（每空填一種）．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線的是
 
，非直線的是
 
（各寫2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA
B、1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 NA
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（如圖1）：

現有下列儀器，請按要求填寫以下空白：
（1）其中適用于物質分離的儀器有
 
（填名稱）（如圖2），使用前需要檢驗是否漏水的有
 
填序號）（如圖2）．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺、燒杯外，還需用到的儀器有
 
；
（4）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
，上圖2中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（5）步驟⑤中某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4　（g）+H2O　（g）=CO�。╣）+3H2　（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO�。╣）+2H2�。╣）=CH3OH�。╣）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．

假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
 
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
 
（填字母序號）
A．平衡常數K增大    
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加    
D．重新平衡c
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：
 
，該電池工作時，溶液中的OH-向
 
極移動．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子
 
mol．寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．

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