Question

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)相等，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A

 

，C

 

（2）用電子式表示B與C形成的化合物的形成過程：

 

．
（3）A和過量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是

 

．
（4）B與D形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

 

；

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B為氧元素，A和B在同一周期，A的最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)相等，則A為碳元素，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明C為最外層有2個(gè)電子，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鎂元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為鋁元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B為氧元素，A和B在同一周期，A的最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)相等，則A為碳元素，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明C為最外層有2個(gè)電子，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鎂元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為鋁元素，
（1）由上面的分析可知，A、C元素的名稱分別為碳、鎂，
故答案為：碳；鎂；
（2）B與C形成的化合物為氧化鎂，用電子式表示氧化鎂的形成過程為，
故答案為：；
（3）碳和過量的氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（4）氧化鋁是離子化合物，可以通過熔融氧化鋁能導(dǎo)電這一事實(shí)證明它是離子化合物，
故答案為：離子化合物；氧化鋁在熔融條件下能導(dǎo)電；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、離子化合物的特征等知識(shí)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素推斷，解題時(shí)要注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，和在反應(yīng)中的化合價(jià)的變化確定元素種類．