有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合價與其最低負(fù)化合價相等，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A
 
，C
 

（2）用電子式表示B與C形成的化合物的形成過程：
 
．
（3）A和過量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）B與D形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？
 
；
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B為氧元素，A和B在同一周期，A的最高正化合價與其最低負(fù)化合價相等，則A為碳元素，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明C為最外層有2個電子，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鎂元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為鋁元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，則B為氧元素，A和B在同一周期，A的最高正化合價與其最低負(fù)化合價相等，則A為碳元素，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明C為最外層有2個電子，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鎂元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為鋁元素，
（1）由上面的分析可知，A、C元素的名稱分別為碳、鎂，
故答案為：碳；鎂；
（2）B與C形成的化合物為氧化鎂，用電子式表示氧化鎂的形成過程為，
故答案為：；
（3）碳和過量的氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（4）氧化鋁是離子化合物，可以通過熔融氧化鋁能導(dǎo)電這一事實證明它是離子化合物，
故答案為：離子化合物；氧化鋁在熔融條件下能導(dǎo)電；
點(diǎn)評：本題主要考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、離子化合物的特征等知識，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素推斷，解題時要注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，和在反應(yīng)中的化合價的變化確定元素種類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的比較，下列不正確的是（　　）
A、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別
B、加入硫酸鎂溶液前者會渾濁而后者無明顯現(xiàn)象
C、可用滲析的方法分離
D、可用過濾的方法分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可用作果實催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，分子中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)，反應(yīng)①～⑤中反應(yīng)類型與②相同的是
 
（填序號）．
（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗．

【實驗Ⅰ】確定硫的量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測溶液
體積/mL		草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO
 
-
4
+2H2O+5SO22Mn2++5SO
 
2-
4
+4H+
②2MnO
 
-
4
+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗Ⅱ】確定鐵的量：
將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）判斷實驗Ⅰ中的滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學(xué)提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
【問題探究】滴定過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多．為研究速率加快的原因，繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（3）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的可能原因有：①
 
；②
 
．
（4）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物W～H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位．

已知：
自動脫水

請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）F的化學(xué)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件
（i）遇FeCl3顯紫色
（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種
（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在用右圖裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的探究實驗．
Ⅰ．實驗過程
（1）氣體驗純后開始進(jìn)行實驗，實驗時應(yīng)先點(diǎn)燃
 
處（填“A”或“B”）的酒精燈．加熱一段時間后同學(xué)們觀察到：紅棕色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．產(chǎn)物分析
他們發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末（以下用“X”表
示）可以全部被磁鐵吸出，從而得出CO已經(jīng)將Fe2O3全部還原成鐵單質(zhì)的結(jié)論．但乙同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X不一定是Fe．理由是有資料表明：CO與Fe2O3的反應(yīng)因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引．為探究黑色粉末X的組成，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
（一）定性檢驗
實驗編號實 驗 操 作實 驗 現(xiàn) 象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱．黑色粉末逐漸溶解，
有無色氣體逸出．
②向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩．		溶液未出現(xiàn)血紅色
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？
（填“是”或“否”）．
（3）實驗①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（二）定量測定

（4）如圖2操作Z是
 
、
 
．在灼燒沉淀時必須用到的如圖3下列儀器的名稱是
 
、
 
．

（5）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中的成分（用化學(xué)式表示）及其物質(zhì)的量分別是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：，下列說法中正確的是（　�。�
A、D元素的負(fù)化合價為-2價時，E元素的最高化合價一定為+7
B、B（OH）m為強(qiáng)堿時，A（OH）n也一定為強(qiáng)堿
C、HnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)
D、HnCOm為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：
①CS2+3Cl2
111-140℃
CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2
95-100℃
S2Cl2
已知中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)SSC2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
實驗室利用下列如圖裝置制備（部分夾持儀器已略去）：
回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是
 

（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中
 
實驗．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取澳苯
（4）B裝置中盛放的是
 
，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是
 
，D中采用熱水浴加熱的原因是
 

（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行
 
，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是
 

（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為
 
．實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
 （用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液達(dá)到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案