Question

如圖為某化學(xué)興趣小組進(jìn)行不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芴骄康难b置．請(qǐng)你回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：

 

．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置

 

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極．

 

（3）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)短暫時(shí)間后向相反的方向偏轉(zhuǎn)，燒杯中的溶液逐漸變藍(lán)．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：

 

．
②整個(gè)過程中，作負(fù)極的電極是

 

．
③上述現(xiàn)象引起了該興趣小組的很大興趣，有的同學(xué)認(rèn)為老師在上原電池新課時(shí)講的“較活潑的電極作原電池的負(fù)極”有錯(cuò)誤，有的同學(xué)認(rèn)為沒有錯(cuò)．請(qǐng)簡單談?wù)勀愕目捶ǎ?div id="7l9p3rj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)原電池的工作原理來回答；
（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的極是負(fù)極；
（3）①鐵在濃硝酸中鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②開始Fe失電子，后來Cu失電子；
③判斷電池的負(fù)極時(shí)既要考慮金屬性強(qiáng)弱，又要考慮實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)．

解答： 解：（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負(fù)極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間．金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，
故答案為：能；鎂為正極，鋁為負(fù)極；
（3）①當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，開始鐵比銅活潑，先被氧化而作負(fù)極，但Fe在濃硝酸中被氧化實(shí)際上是被鈍化，F(xiàn)e被鈍化后就是銅因被濃硝酸氧化較長時(shí)間而作負(fù)極，原電池的正負(fù)極發(fā)生改變，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變；
故答案為：鐵比銅活潑，先被氧化而作負(fù)極，但Fe在濃硝酸中被氧化實(shí)際上是被鈍化，F(xiàn)e被鈍化后就是銅因被濃硝酸氧化較長時(shí)間而作負(fù)極；
②當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，開始Fe失電子，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e鈍化后，Cu失電子，Cu作負(fù)極；
故答案為：開始為鐵后來為銅；
③判斷電池的負(fù)極時(shí)既要考慮金屬性強(qiáng)弱，又要考慮實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，一般較活潑的金屬容易失電子作原電池的負(fù)極，如果較活潑的金屬與電解質(zhì)溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該金屬作正極；
故答案為：“較活潑的電極作原電池的負(fù)極”沒有錯(cuò)誤，但我們要具體反應(yīng)物具體比較活潑性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意原電池正負(fù)極的判斷及電極方程式的書寫，側(cè)重于原電池原理的應(yīng)用的考查．