Question

11．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大 （填“增大”“減小”或“相等”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.9）mol：（1.0-0.7）mol：0.2mol=1：3：2，則化學(xué)方程式為X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
（3）平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．