【題目】下列說法正確的是

A.核素的種類比元素種類少

B.H2 、 D2 T2 互為同位素,因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同

C.通常人們所說的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 12 C 互為同位素,兩者的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】C

【解析】

A. 一種元素可以有多種核素,因此核素的種類比元素的種類多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素,因此H2、D2、T2不屬于同位素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. C—12 原子是指質(zhì)量數(shù)為12的碳原子,其質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6,C項(xiàng)正確;

D. 同位素化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)有差異,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,tl時(shí)縮小容器體積, x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是

A. υ(逆反應(yīng)速率) B. ρ(容器內(nèi)氣體密度)

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. Qc(濃度商)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)pH的變化如圖2所示,下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

B. LiH2PO4溶液中存在2個(gè)平衡

C. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

D. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】眾所周知H2S、SO2、NOCO都是常見的大氣污染物。

(1)下列關(guān)于H2SSO2的說法正確的是______

A.兩氣體都可用濃硫酸干燥

B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C.可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體

(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2,現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng),已知t℃時(shí)在2L恒容密閉容器中加入2 molNO1mol CO氣體,經(jīng)l0min達(dá)到平衡,測得此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7,回答下列問題:

①這段時(shí)間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________ 。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO0.4molCO2,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動(dòng)。判斷理由是_____________

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的△H______0(“>”、“<”“=”)。

⑤維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO0.1molCO,達(dá)到新平衡,則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (增大”、“減小不變”)。

(3)如圖所示,向A中充入 1mol X1mol Y,向B中充入 2mol X2mol Y,起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):X+Y2Z+W;(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2a L,試回答:

AX的轉(zhuǎn)化率αA=______________

A、BX的轉(zhuǎn)化率αA______αB(“>、=、<”)。

③打開閥門,一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí),A的體積為___ L(連通管中的氣體體積不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是(

A.離子半徑:X2+Y-

B.原子序數(shù):XY

C.該化合物中只存在離子鍵

D.原子最外層電子數(shù)XY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是(

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G10。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________(用元素符號表示)。

(2)元素AE組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________,其中B原子的雜化方式為____。

(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3,則M的晶胞邊長是____________________cm(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

(1)表示升高溫度,達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)表示減少C的量,達(dá)到新平衡的是______________

(4)表示增加A的量,達(dá)到新平衡的是___________,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________,A的轉(zhuǎn)化率___________

(5)表示使用催化劑,達(dá)到新平衡的是________________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2XgYg+Zs),下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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