精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（ ）

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

【答案】B

【解析】

A．200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；

B．1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；

C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；

D．300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；

比較以上數(shù)據，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.將電能轉化為化學能的裝置叫電解池

B.電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動

C.電解池中陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應

D.電解時，電子從電解池的陰極流出，沿導線流回電源的負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x＝_____________。

（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）________________。

A.向正反應方向移動 B. 向逆反應方向移動 C. 不移動

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃時達到新的平衡，此時B轉化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）假如上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是

A. 甲為C，X是O2

B. 甲為 Fe，X 為 Cl2

C. 甲為SO2，X是NaOH溶液

D. 甲為A1C13，X為NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.核素的種類比元素種類少

B.H2 、 D2 、T2 互為同位素，因為它們核內質子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C.通常人們所說的 C—12 原子是指質子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 和12 C 互為同位素，兩者的化學性質不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率，相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1（反應Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應Ⅱ）,假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）

①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；

②負極上CH4失去電子，電極反應式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應式為 ；

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案