實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知:
2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-196.6kJ?mol
-12NO(g)+O
2(g)?2NO
2(g)△H=-113.0kJ?mol
-1則反應NO
2(g)+SO
2(g)?SO
3(g)+NO(g)的△H=
.
一定條件下,將NO
2與SO
2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,平衡時NO
2與SO
2體積比為1:6,則平衡常數K=
.
(2)已知在400℃時,N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N
2、H
2、NH
3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N
2)
正
V(N
2)
逆(填:>、<、=、不能確定)欲使得該反應的化學反應速率加快,同時使平衡時NH
3的體積百分數增加,可采取的正確措施是
(填序號)
A.縮小體積增大壓強 B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化分離出體系
E.恒溫恒容條件下,再投入N
2、H
2、NH
3的物質的量2mol、1mol、2mol
(3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖如圖1.
回答下列問題:
①B極為電池
極,電極反應式為
.
②若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲醇的物質的量為
(保留兩位有效數字)
(4)含SO
2的廢氣可用堿液進行吸收,SO
2與NaOH反應后的溶液中H
2SO
3、HSO
3-和SO
32-的物質的量分數Φ與溶液pH的關系如圖2所示.
下列說法正確的是
(填字母序號).
a.pH=8時,溶液中c(HSO
3-)<c(SO
32-)
b.pH=2時,溶液中c(Na
+)+c(H
+)=c(H
2SO
3)+2c(SO
32-)+c(OH
-)
c.溶液中 c(SO
32-)=c(HSO
3-) 時,則c(H
+)>c(OH
-)
d.為獲得盡可能純的NaHSO
3,可將溶液的pH控制在4~5左右.