【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿
D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8
【答案】D
【解析】若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),a為碳酸鈉,X為鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b,碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c,鈉離子核外有2個(gè)電子層,氯離子核外有有3個(gè)電子層,所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑,A正確;若a為氣態(tài)硫化氫,與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b,硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c,硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫,硫化氫為18個(gè)電子微粒;甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b,一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c,甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳,甲烷為10個(gè)電子的微粒;綜上所述,C正確;若a為單質(zhì)碳,可以燃燒生成一氧化碳b,二氧化碳c,但是和氧原子序數(shù)只差為2,不是8;若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫,與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c;也就是說,硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8,但是不能滿足題意要求,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn),下列說法不正確的是
A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵
B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-,中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子有C和N
C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA
D. 該配合物為離子化合物,易電離,1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中,
(1)與水反應(yīng),生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是________(填序號(hào));
(2)能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又復(fù)原的是_________(填序號(hào));
(3)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)難溶于水,該物質(zhì)在一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng),可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________;
(4)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)可以用來除去多余的胃酸,它還是常見的疏松劑,主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體,使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中,恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3,其中生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為11:1,求:
(1)生成NaClO3的物質(zhì)的量是___________。
(2)通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNH3中含______個(gè)氨分子。
(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是______;所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是______。
(3)4.8g CH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等。
(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為______。
(5)標(biāo)況下,一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等,則N2的質(zhì)量是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______ 填代表裝置圖的字母,下同 ;除去自來水中的Cl_等雜質(zhì),選擇裝置______。
(2)從碘水中分離出I2的分離方法的名稱為______。
(3)裝置A中①的名稱是______,進(jìn)水的方向是從______口進(jìn)水。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
粗鹽中含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量BaCl2的溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項(xiàng)字母) 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水,難溶于乙醇,沸點(diǎn)為100℃,酸性或加熱條件下易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:
回答下列問題:
(1)裝置A可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________(填序號(hào))。若裝置堵塞使氣流不暢,則A中的現(xiàn)象為_______________________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(2)尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)過程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:_________________________。
(4)請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取C中混合物趁熱過濾,取濾液于蒸發(fā)皿中, ______________,抽濾,洗滌,低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失,其具體操作是_________________________。
(6)為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度,該實(shí)驗(yàn)小組稱取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí),溶液___________,且半分鐘內(nèi)不變化,則達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算該產(chǎn)品的純度是____________________________。
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