9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

分析 A．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸氫根具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于NaClO過(guò)量，溶液中氫離子與次氯酸根結(jié)合為HClO；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與水；
C．氫氧化鐵與HI發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)得到鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)；
D．反應(yīng)本質(zhì)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫再分解生成水以氧氣．

解答 解：A．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸氫根具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaHSO3、NaClO的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)NaClO過(guò)量，溶液中氫離子與次氯酸根結(jié)合為HClO，反應(yīng)離子方程式為：HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與水，反應(yīng)離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵與HI發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)得到鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故C正確；
D．反應(yīng)本質(zhì)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫再分解生成水以氧氣，反應(yīng)離子方程式為：4H218O+2Na2O2═4Na++4 18OH-+2H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式掌握判斷，AD選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，A中學(xué)生容易忽略次氯酸鈉與酸反應(yīng)得到HClO，D選項(xiàng)中關(guān)鍵是明確反應(yīng)本質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1，P2的條件下，A（g）+2B（g）?nC（g） 的反應(yīng)體系中，C的分?jǐn)?shù)與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1，P2的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n=3C．P1＜P2，n＞3D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛．常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末．下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．現(xiàn)取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL濃氨水，沿?zé)诼渭?5%的乙醇．靜置析出晶體后，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60℃左右小心烘干．
步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定（裝置如圖1所示）
稱取0.250g 樣品，放入250mL錐形瓶中，加80mL水溶解．在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30mL 0.500mol•L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中．從漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右．蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL．
步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取試樣0.600g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時(shí)．過(guò)濾，用稀硫酸洗滌．取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699g．
（1）步驟一加入95%乙醇的作用為降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出．此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為下一步烘干溫度較低，利用乙醇與乙醚易揮發(fā)的性質(zhì)，得到較干燥的硫酸四氨合銅晶體，大量減少下一步烘干所用時(shí)間．不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因?yàn)榱蛩崴陌焙香~蒸發(fā)濃縮過(guò)程，受熱分解可以生成NH3．
（2）步驟二裝置中15mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右的目的是將氨全部蒸出，從而得到準(zhǔn)確的測(cè)量結(jié)果．通過(guò)此步驟測(cè)定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為27.2%．此實(shí)驗(yàn)
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測(cè)定結(jié)果偏高（“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實(shí)驗(yàn)中所加入的酸堿指示劑為B．
A．甲基橙   B．甲基紅   C．酚酞
（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗凈雜質(zhì)的同時(shí)，SO42-濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字說(shuō)明）．該步驟中灼燒過(guò)程如果溫度過(guò)高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
D．SO2的漂白原理與木炭、過(guò)氧化鈉及濕潤(rùn)氯氣的漂白原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．把鋁條插入NaOH溶液中，首先發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，取出洗凈后插入Hg（NO3）2溶液中，發(fā)生的離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．混合物分離常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯） （6）酒精（水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除去溴乙烷中混有的Br2雜質(zhì)，最佳的方法是（　　）
A．用四氯化碳萃取B．用氫氧化鈉溶液洗滌
C．用碘化鉀溶液洗滌D．用亞硫酸氫鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鎂、鐵、鎢、釩的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
（1）寫(xiě)出Mg2Ni和MgH2 反應(yīng)生成Mg和Mg2NiH4的熱化學(xué)方程式：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ/mol
（2）一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g），為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取4.5×10-3mol碘、6.0×10-3mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．450℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5；
?②反應(yīng)從開(kāi)始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率：v（I2）=1.0×10-2mol•L-1•min-1
③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有bc
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物
質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（3）煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）（　�。�
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B．由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大

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