4．把鋁條插入NaOH溶液中，首先發(fā)生的化學反應方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，取出洗凈后插入Hg（NO3）2溶液中，發(fā)生的離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

分析 Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2，Al與Hg（NO3）2溶液發(fā)生置換反應生成Hg與Al（NO3）3．

解答 解：Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2與H2，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
Al與Hg（NO3）2溶液發(fā)生置換反應生成Hg與Al（NO3）3，反應離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

點評 本題考查鋁的性質(zhì)、方程式書寫，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）寫出反應④的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應中若生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023．
（3）寫出E→D的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出A→C的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．0.8molCO2B．標準狀況下22.4LO2
C．3.6g水D．含NA個NH3分子的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某無色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對應的圖形正確的是（　�。�
A．
稀HNO3滴入Na2SO3溶液中		B．
SO2氣體通入新制氯水中
C．
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中		D．
稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向盛有10克Na202固體的容器中充入一定體積的CO2氣體．發(fā)生化學反應后再測量氣體體積時．發(fā)現(xiàn)體積減少了1.12L（標況）．發(fā)生化學反應后的容器中固體的成分和質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前我國許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點標記為▲）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應的△H＜0
B．N點時的反應速率一定比M點快
C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達到100%
D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

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