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【題目】某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是（）

A.裝置I中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應

C.裝置II的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

【答案】D

【解析】

該實驗為NaNO2與NH4Cl反應制備N2的過程，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒，結合反應物及已知的產物，可寫出反應方程式。分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管，可使燒瓶內壓強與分液漏斗壓強相等，從而使NaNO2溶液順利滴下。裝置II中的冰鹽起冷凝作用，裝置III的干燥管用來干燥N2，據(jù)此進行分析。

A．根據(jù)題中已知的反應物和生成物，結合原子守恒和電子得失守恒，可知裝置I中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；A項正確；

B．因移開酒精燈后反應仍能進行，說明該反應自身放熱，是放熱反應，B項正確；

C．據(jù)化學方程式可知產物有水蒸氣，且反應物為溶液狀態(tài)，可知反應在產生N2的同時產生大量水蒸氣，為便于干燥，先用裝置Ⅱ將絕大多數(shù)水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ進行干燥，故裝置II的作用是冷凝水蒸氣，C項正確；

D．N2的密度與空氣密度相差太小，不適合用排空氣法收集。D項錯誤；

答案選D。

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【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m＋3.55）g，則mg Na與氧氣反應，生成固體的質量為（　　）

①（m＋0.8）g�、冢�m＋1.0）g�、郏�m＋1.2）g　④（m＋1.6）g�、荩�m＋1.4）g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

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【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對反應N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A. A、C 兩點的反應速率：A>C

B. A、C 兩點氣體的顏色：A 深，C淺

C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

D. 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

E. A、C 兩點的化學平衡常數(shù)：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用 A、B 表示)

②B電極的電極反應式為____________。

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回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉化為CoSO4，寫出該轉化的化學方程式：________。

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（3）①步驟I中加入NaClO3反應的離子方程式為_______。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調整溶液pH范圍為_____。［當c(Mn+)≤10–6 molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]