【題目】中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機(jī)電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),Li+移向Li2Sx膜

C.電池工作時(shí),正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越多

【答案】D

【解析】

A.作為超級(jí)電容器電極材料，碳納米層具有導(dǎo)電性高和循環(huán)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，故A正確；

B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，Li2Sx為柔性手機(jī)電池的正極，則Li+移向Li2Sx膜，故B正確；

C.電池工作時(shí)，Li2Sx做正極，Li2Sx得電子發(fā)生還原反應(yīng)，x值會(huì)減小，正極反應(yīng)式可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故C正確；

D.電池充電時(shí)，Li2Sx做陽極，Li2Sx失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，x值會(huì)增大，則Li2S2的量減小，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合　

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2　

⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)�。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置I中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.裝置II的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號(hào))。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時(shí)存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：

預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。

（1）預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是_________。

實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②

（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________ 性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。

（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________ 性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

解釋和結(jié)論:

（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題:

（1）N原子核外有___ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。

（2）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。

（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。

（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號(hào)”)。

（5）晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子,每個(gè)三角形均為等邊三角形。則每一個(gè)此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個(gè)硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個(gè)原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。

（6）硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其

晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)。

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