Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．
請回答下列問題：
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；元素C在周期表中位置是

 

．
（2）A與C、A與E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型依次是

 

．
（3）C（足量）的單質(zhì)投入D、E所形成的化合物水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（填選項）

 

．
A．產(chǎn)生無色氣體                
B．有銀白色金屬析出
C．產(chǎn)生白色沉淀后又消失        
D．白色沉淀變灰綠后變紅褐色
反應(yīng)的離子方程式有：

 

．
（4）以B、D的單質(zhì)為電極，C、E形成物質(zhì)為電解質(zhì)溶液，可形成電池．該電池的總反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，
綜上所述：A為氫，B為碳，C為鈉，D為鋁，E為氯，
（1）E為Cl，Cl原子有3層電子，最外層為7個電子，故Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，元素C為Na，處于第3周期ⅠA族，
故答案為：；第三周期ⅠA族；
（2）H與Na形成離子化合物，Na提供1個電子給H，H與Cl形成HCl，為共價化合物，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）Na投入到AlCl₃中，Na首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與AlCl₃中反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁又溶于過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生無色氣體，產(chǎn)生白色沉淀后又消失，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃↓+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；故答案為：AC；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃↓+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）以C、Al的單質(zhì)為電極，Na、Cl形成物質(zhì)為電解質(zhì)溶液，可形成電池，此電池中Al作負(fù)極，在中性溶液中生成氫氧化鋁，空氣中的氧氣在正極反應(yīng)，即發(fā)生吸氧腐蝕，總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，故答案為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．