Question

17．稱�。∟H₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應(yīng)，生成NH₃ 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量比為（　�。�

• A． 1：2
• B． 3：2
• C． 2：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品中加入NaOH溶液，NH₄HSO₄電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的NaOH與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)關(guān)系式NH₄⁺～OH^-計(jì)算出生成該氨氣消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量，再結(jié)合NaOH的物質(zhì)的量可計(jì)算出混合物中NH₄HSO₄的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計(jì)算出硫酸銨的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出硫酸銨的物質(zhì)的量，最后可計(jì)算出（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量比．

解答 解：（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品中加入NaOH溶液，NH₄HSO₄電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下1792mL 氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，
根據(jù)NH₄⁺～OH^-可知與氫離子反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.08mol=0.02mol，則NH₄HSO₄的物質(zhì)的量為0.02mol，
所以（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量為：7.58g-115g/mol×0.02mol=5.28g，其物質(zhì)的量為：$\frac{5.28g}{132g/mol}$=0.04mol，
則（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量比=0.04mol：0.02mol=2：1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．