9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Ne和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖均為 B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C．二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的電子式

分析 A．鈉離子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子；
B．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵；
C．氧原子半徑小于碳原子半徑；
D．溴化銨為離子化合物，氨根離子與溴離子通過(guò)離子鍵結(jié)合．

解答 解：A．鈉離子核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；
B．聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．溴化銨為離子化合物，氨根離子與溴離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、最簡(jiǎn)式與分子式的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O→Al（OH）3↓，正確的做法是（　�。�
A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)銀白色，燃燒時(shí)火焰呈黃色．其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個(gè)電子．+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫(xiě)出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點(diǎn)高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強(qiáng)，寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明一水合氨是弱堿測(cè)定氯化銨溶液的pH值，測(cè)得其pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關(guān)反應(yīng)原理如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O （g）△H=-889.6kJ/mol

（1）反應(yīng)CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=41kJ/mol．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖（1）所示．計(jì)算0～5小時(shí)H2的平均反應(yīng)速率0.12mol/（L•h），該溫度下的平衡常數(shù)為1.1（mol/L）2（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向正方向移動(dòng)．
（3）研究人員研究混合氣體比例對(duì)重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時(shí)，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應(yīng)容器（絕熱）重整相同的時(shí)間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反應(yīng)②③是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①④是放熱反應(yīng)，增加n（O2）/n（H2O），①④將向正方向移動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量促使反應(yīng)②③向正方向移動(dòng)．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO-Al2O3作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí)，c（Ni2+）為5×10-12mol/L．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10-16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體反應(yīng)制備N(xiāo)H3，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備N(xiāo)H3B．
干燥NH3C．
收集NH3D．
吸收多余NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．乙裝置中溶液顏色會(huì)變淺
B．鐵電極應(yīng)與Y相連接
C．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則銅電極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．稱(chēng)取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應(yīng)，生成NH3 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：2B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4
弱電解質(zhì)CH3COOHHFNH3•H2OHClO
非電解質(zhì)SCO2鹽酸C2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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