【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,05molX05molY進行反應(yīng):

2X(g)Y(g)2Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成02molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0011

C. 達到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

【答案】C

【解析】

A、將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,但壓強減小平衡逆向進行,Z濃度小于原來的一半,故A錯誤;

B、一定條件下,體積為5L的密閉容器中,0.5molX0.5molY進行反應(yīng),經(jīng)60s達到平衡,生成0.2molZ,依據(jù)平衡三段式列式計算;

2Xg+Yg2Zg

起始量(mol 0.5 0.5 0

變化量(mol 0.2 0.1 0.2

平衡量(mol 0.3 0.4 0.2

平衡量mol·L1 0.06 0.08 0.04

在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.042/(0.08×0.062)=5.6,故B錯誤;

C、(0.3+0.4+0.2/(0.5+0.5)×100%=90%,故C正確;

D、若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡逆向進行,逆向是放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的△H0,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗:

(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2g)+2IClg=I2g)+2HClg),該反應(yīng)分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示, 已知:ICl中氯為-1價,碘為+1價。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HIg)+IClg I2g)+HClg H=-218 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等?捎筛稍锏NH3CO2在低溫下(或冰水浴)制取,裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1)裝置①中用恒壓分液漏斗代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點是_____________,滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________,裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置,其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點是____________________________________。

(3)裝置④用聚乙烯薄膜反應(yīng)器代替反應(yīng)管的優(yōu)點是____________聚乙烯薄膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護角度分析,裝置⑤的作用是_____________,還可以通過觀察氣泡確定NH3CO2的比例是否合適,判斷的依據(jù)及不合適時的調(diào)節(jié)方案為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是______; 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________;氧化產(chǎn)物是____________。

2)請用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2O______________________

3Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中,發(fā)生BiO3Bi3+的反應(yīng)過程,據(jù)此回答下列問題該氧化還原反應(yīng)中,被還原的元素是____________

請將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】17.4g MnO2240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

試求:(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________;

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列敘述錯誤的是

A. 反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑可提高反應(yīng)速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的蔗糖水解反應(yīng)如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是(

A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率

B.滴加NaOH溶液的目的是調(diào)溶液的pH至堿性

C.加熱至沸騰后試管內(nèi)生成黑色沉淀

D.實驗現(xiàn)象證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成

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