【題目】以乙烯為原料,可以制備乙酸乙酯

(1) ③的反應類型是_________,乙醇分子中官能團的名稱是 _______________ 。

(2) 寫出反應①的化學方程式____________________________________________

(3)利用圖示裝置制取乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式:__________________________。

(4)如圖實驗操作中,將產物通入飽和碳酸鈉溶液中,導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止:_______,飽和碳酸鈉溶液的作用是:_________________________________________

【答案】取代反應 羥基 CH2=CH2H2O→CH3CH2OH CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O 倒吸 溶解乙醇,中和乙酸,便于乙酸乙酯析出

【解析】

乙烯(CH2=CH2)與H2O發(fā)生加成反應生成乙醇(C2H5OH),乙醇經(jīng)過氧化反應可生成乙酸(CH3COOH),乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。

1)根據(jù)分析,③是乙醇和乙酸的酯化反應,酯化反應屬于取代反應;乙醇(C2H5OH)中的官能團是羥基;

2)根據(jù)分析,反應①是乙烯與水的加成反應,方程式為:CH2=CH2H2O→CH3CH2OH;

3)用乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下制備乙酸乙酯,方程式為:CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O

4)由于蒸出去的乙醇可以溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可以與飽和碳酸鈉溶液反應,如果導管插入液面下,會發(fā)生倒吸的現(xiàn)象,所以導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止倒吸;飽和碳酸鈉溶液可以吸收蒸出的乙醇,與蒸出的乙酸反應,并且能夠降低乙酸乙酯的溶解度,便于乙酸乙酯析出;

練習冊系列答案
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:

下列說法錯誤的是(

A. 反應①階段,參加反應的NaClO3SO2的物質的量之比為21

B. 若反應①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產物

C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素,是常用的一種抗生素,其結構簡式如圖:

下列說法不正確的是(

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S,分子中有多種官能團

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH25mol Br2發(fā)生加成反應

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應,也可與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:

+H2O

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質量

密度/ g·cm3

沸點/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應:

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題:

1)裝置b的名稱是______

2)加入碎瓷片的作用是________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填字母,下同)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________。

4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并______;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________

6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________。

A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________。

A41% B50% C61% D70%

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【題目】苯乙烯()是生產各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:

gg+H2g)△H

1)已知:

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應的△H________kJ·mol1。

2500℃時,在恒容密閉容器中,充入amol乙苯,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P;若再充入bmol的乙苯,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P,則a_______b(填“>”“<”或“=”),乙苯的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

3)工業(yè)上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為110,N2不參與反應),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖

A、B兩點對應的正反應速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實____________。

③控制反應溫度為600℃的理由是__________

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【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應式為2H2O4e4H++O2

B.CO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OHCH4

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

D.若太陽能燃料為甲醇,則陰極電極反應式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點對應的pH分別為2.127.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質的量分數(shù),下列說法正確的是

A.2 mol H3PO43 mol NaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時,無法用酚酞指示終點

C.H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107

D.溶液中除OH離子外,其他陰離子濃度相等時,溶液可能顯酸性、中性或堿性

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【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內層電了數(shù),X、YZ的簡單離子的電子層結構相同,W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2ZY2中的化學鍵類型相同

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【題目】下列描述的化學反應狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是( 。

A.H2g+Br2g 2HBrg),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2g N2O4g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3sCO2g+ CaOs),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的密度保持不變

D.N2g+3H2g 2NH3g),反應體系中H2N2的物質的量之比保持3:1

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