【題目】已知XYZ是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且AC中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. XY形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C

【答案】D

【解析】

AC中均含有10個(gè)電子,A燃燒可生成C,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4,丙為O2,BCO2,CH2O,B、C都可與乙在高溫下反應(yīng),乙應(yīng)為C,則DCO,甲為H2,則XH元素,YC元素,ZO元素,以此解答該題

由以上分析可知XH元素,YC元素,ZO元素,ACH4,丙為O2,BCO2,CH2O,乙為C,DCO,甲為H2。

A.由以上分析可知XH元素,YC元素,ZO元素同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:Y>Z>X,A錯(cuò)誤;

B.XH元素,YC元素,二者形成的化合物,如CH4只含極性鍵,C2H6、C2H4等既含極性鍵,也含有非極性鍵,B錯(cuò)誤;

C. YC元素,C元素有多種同素異形體,其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì),而石墨則質(zhì)地軟,C錯(cuò)誤;

D.A CH4,CH2O,元素的非金屬性O>C,元素的非金屬性越強(qiáng),其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

3Cu + 2NO3+ 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

(1)此反應(yīng)中,還原劑是 _____,氧化劑是 _____;__元素被還原。

(2)由此可知,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________。

(3)據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同溫度下,A、B、C 三點(diǎn)溶液中水的電離程度:CB=A

D. D 點(diǎn)溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知:氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,化學(xué)式為NaCN,有劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)請用最常見的試劑和簡單操作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱:__________________(只說明操作及現(xiàn)象)。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉,并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。

(實(shí)驗(yàn)一)實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8

(3)欲控制通入O2的通入速率,采取的有效措施為____________________(答一條)

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________

(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有_______(填字母)。

A.溫度計(jì) B.洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

(實(shí)驗(yàn)二)測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L1。

②Ag+2CN=[Ag(CN)2,Ag+I(xiàn)=AgI,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先與Ag反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取100.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×104 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為________mg·L1。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是

A. 甲為C,XO2

B. 甲為 FeXCl2

C. 甲為SO2,XNaOH溶液

D. 甲為A1C13XNaOH溶液

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【題目】100 mLAl2(SO4)3溶液中,含有 Al3+ 1.62 g,在該溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為(混合體積看成兩液體體積之和)

A. 0.4 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1 mol/L

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【題目】煤炭燃燒的過程中會(huì)釋放大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境,采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅰ),CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅱ),假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述不正確的是(

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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