【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B. 反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應②的生成物碳酸氫鈉和氫氧化鋁可知，Y是CO2，則乙中含有偏鋁酸鈉，所以X是強堿。鋁土礦先與強堿反應生成偏鋁酸鹽，沉淀為Fe2O3；然后偏鋁酸鹽中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；所以選項ABD是正確的。電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁是氧化還原反應，所以選項C是錯誤的，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為，則其正極上的電極反應為_____。

（2）溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：____；當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。

（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___，該電池正極上的電極反應式為__；當6.4g甲醇()完全反應生成時，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的微粒37X-的核外電子數(shù)為18，則該元素原子的中子數(shù)是 （ ）

A.17B.18C.19D.20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）

A. 0-20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1

B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制( )

A. 合金B. 農(nóng)藥C. 催化劑D. 半導體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素W的原子結(jié)構示意圖為，下列說法不正確的是

A. W處于元素周期表的第三周期

B. m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒

C. m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿

D. m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.2NA

B. 22.4LSO2含有NA個SO2分子

C. 1.6gCH4所含的電子數(shù)為NA

D. 標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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