Question

高溫及一定催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A、將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
• B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+H₂

  催化劑

  高溫

  CO+H₂O△H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．反應(yīng)為CO₂+H₂

催化劑

高溫

CO+H₂O；，恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A、反應(yīng)前后氣體體積不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，物質(zhì)濃度減小為原來的

1

2

倍；
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不變，氫氣濃度不變；
C、升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大；
D、恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，反應(yīng)為c（CO）+c（H₂O）?c（CO₂）+c（H₂），恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
A、反應(yīng)前后氣體體積不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，平衡不動(dòng)，物質(zhì)濃度減小為原來的

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2

倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="e293kaq" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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2

倍，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不變，氫氣濃度不變，如加入惰性氣體，故B錯(cuò)誤；
C、升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D、恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+H₂

催化劑

高溫

CO+H₂O△H＞0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了平衡常數(shù)的理解影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．