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一未完成的離子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、5：1D、7：1
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產物為氧化產物，元素化合價降低得到的產物為還原產物，結合想方程式判斷．
解答： 解：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，X-為還原劑，得到氧化產物，XO3-為氧化劑，生成還原產物，根據X原子守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關鍵是由質量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
D、過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，含有2mol硫酸的濃硫酸與足量的Zn反應，轉移的電子數為4NA
B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子數為0.2NA
C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數為3NA
D、在SiO2晶體中1molSi形成的Si-O鍵為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、用鹽酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀
B、可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C、附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
D、除干燥CO2中混有的少量SO2可將混合氣體通過盛有酸性KMnO4的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
CO+H2O△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置或操作正確的是（　　）
A、用①裝置可以在實驗室中制取乙炔
B、圖②是構成銅鋅原電池的原理示意圖
C、圖③是配制溶液中的轉移溶液
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分別約為4和11．將等物質的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測合理的是（　�。�
A、上述混合溶液的pH＞7
B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-）
C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-）
D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

請回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2
 
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
 
（填“是”或“否”），你的判斷依據是
 
．
（3）寫出反應④⑤的離子反應方程式：
 
、
 
．
（4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為
 
（寫化學式）．
（5）白色沉淀5.8g為
 
．

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