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【題目】25℃時，將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程，實驗數據如圖。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列說法不正確的是

A. 300s未通O2時溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s時溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s時，溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍

D. 由圖推知，H2O2氧化性大于O2

【答案】D

【解析】

A. 由圖示得300s未通O2時pH=3.73，c(H+)=10-3.73，溶液中的氫離子主要由亞硫酸的一級電離產生，c(HSO3－)≈c(H+)，則Ka1(H2SO3)=c2(H+)/c(H2SO3)=10－2，則c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1，故A正確；

B. 由A可知，在300s時，溶液中的含硫粒子主要為HSO3-,其濃度約為10-3.73。在400s時，有部分含硫粒子被氧化為SO42-，根據物料守恒可得：c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42-）+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1，故B正確；

C. 由圖知，600s時，溶液中亞硫酸被氧化成硫酸，硫酸屬于強電解質，所以溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍，故C正確；

D. 由于雙氧水可溶于水，而氧氣難溶于水，在雙氧水和氧氣的濃度不同的條件下，無法比較H2O2與O2的氧化性，故D錯誤，

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

下列說法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列關于反應“C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的說法正確的是

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA

B. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應生成氣體分子總數為0.3NA

C. 生成SO24.48L(標況下)時轉移電子數為0.4NA

D. 8.8gCO2中共用電子數目為0.8NA

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【題目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數之比為_______，原子個數之比為_____，質量之比為_________，電子數之比為________。

（3）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能與金屬鈉反應的是

A.氧氣B.水C.鹽酸D.煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據信息書寫指定反應的方程式。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。

試劑：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化學方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的離子方程式：___。

（2）B2O3可發(fā)生如圖所示的轉化：

①“置換”反應在高溫下進行，寫出該反應的化學方程式：___；

②寫出“氧化”反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如圖所示的離子晶體空間結構示意圖。

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A________，B________，C_________，D________。

（2）已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結構。

①FeS2晶體中存在的化學鍵類型是 ________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子的最小距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g/cm3。

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【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.標況下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體中含氫原子的物質的量為2 mol

B.標況下，0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質量的N2和CO含有的分子數均約為6.02×1023個

D.常溫常壓下，1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

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