20．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因為生成的Na2O2為淡黃色固體
B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因為生成的FeCl3為紅棕色固體
C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

分析 A、鈉元素的焰色反應(yīng)的顏色為黃色；
B、氯氣具有強氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
C、加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D、驗證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水．

解答 解：A、鈉元素的焰色反應(yīng)的顏色為黃色，故金屬鈉燃燒時火焰為黃色，與生成的過氧化鈉的顏色無關(guān)，故A錯誤；
B、氯氣具有強氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，表現(xiàn)為紅棕色的煙，故B正確；
C、加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，故C錯誤；
D、驗證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的推斷，離子檢驗和現(xiàn)象結(jié)論的分析判斷，掌握離子性質(zhì)和檢驗方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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10．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)科學人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．其組成的兩種分子的下列說法正確的是（　�。�
A．它們都是極性鍵形成的極性分子
B．它們的成鍵方式都只有σ鍵
C．可燃冰的存在說明甲烷和水分子間能形成氫鍵
D．它們的分子空間構(gòu)型都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈦的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途．
（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式4s24p4．
（2）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成．酒石酸（結(jié)構(gòu)如圖1所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是sp2、sp3，1mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是2NA．
（3）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于分子晶體晶體；NO3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵．元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖2所示，寫出該晶體的化學式CaTiO3（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學工業(yè)的奠基人之一，該反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．
可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）B中應(yīng)選用的藥品是⑦（填序號）
（3）在實驗過程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出．
（4）D中脫脂棉應(yīng)浸潤的試劑是b（填寫字母編號）
a．濃硫酸    b．稀硫酸  c．氫氧化鈉溶液  d．濃硝酸
（5）該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，稱量質(zhì)量為wg，然后進行如下圖所示實驗：

①操作Ⅲ中的方法是過濾，洗滌，干燥
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)的還原劑是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是（　�。�
①氧化 ②還原 ③取代  ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧酯化．
A．②④⑥⑦⑧B．⑤④③①⑧C．①⑤④③⑧D．②①⑤③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③砷（As）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．原混合溶液中c（K+）為2 mol/L
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol/L

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