5．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．則下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)的還原劑是Cl-

分析 由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故A正確；
B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．P4和CH4都是正四面體型結(jié)構(gòu)的分子，且鍵角都為109°28ˊ
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．將Cl2通入熔融的硫黃可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)
B．硫黃中只有非極性鍵，S2Cl2中只有極性鍵
C．在常溫常壓下，硫黃是原子晶體，S2Cl2是分子晶體
D．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6B．生成的氯氣式量約為73.3
C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)樯傻腘a2O2為淡黃色固體
B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因?yàn)樯傻腇eCl3為紅棕色固體
C．過(guò)量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)戰(zhàn)有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體．1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛（H2C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類
型是sp、sp2，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．

（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖1〕．則1 mo1H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸
B（OH）3•H2O，它電離生成少盆[B（OH）4]一和H+，則[B（OH）4]一的空間構(gòu)型為正四面體型
（3）某M原子的外圍電子排布式為3S23P5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
（3）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，N3-的配位數(shù)為6．Cu+半徑為a pm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm一3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知乙炔、苯、乙醛的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．84%B．60%C．91%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞SiH4（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．可用分液漏斗分離溴和四氯化碳
B．CH3COOCH3核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)
C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為碳鏈異構(gòu)體
D．與氫氣加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烴結(jié)構(gòu)式有5種

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