【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗
序號

金屬
質(zhì)量/g

金屬
狀態(tài)

c（H2SO4） mol/L

實驗
溫度/℃

金屬消失
的時間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：；
（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ， 反應(yīng)速率越慢；
②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越；
③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ， 反應(yīng)速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 ， 實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是 ．

【答案】
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（2）�。豢�；高
（3）B；溫度較低；反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高
【解析】解：（1）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（2）①實驗1、2中酸的濃度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以答案是：稀；②實驗2、3中接觸面積不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以答案是：快；③實驗3、4中溫度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快，所以答案是：高．（3）①EF段曲線的斜率較大，說明單位時間生成的二氧化碳最多，則反應(yīng)速率最大，因此階段濃度較大，且反應(yīng)放熱，溫度較高，反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸降低，則反應(yīng)速率逐漸減小，故選B；②1min內(nèi)反溫度較低，反應(yīng)較慢，一段時間后，反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，反應(yīng)明顯加快，所以答案是：溫度較低、反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　�。�

①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3

A. ①③ B. ②④

C. ②③④⑤ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗
序號

金屬
質(zhì)量/g

金屬
狀態(tài)

c（H2SO4） mol/L

實驗
溫度/℃

金屬消失
的時間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：；
（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ， 反應(yīng)速率越慢；
②實驗2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越；
③實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ， 反應(yīng)速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 ， 實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）實驗室沒有95mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；

C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，化學(xué)式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；

③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
29

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是 ．
（4）可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量；
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù) ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

【解析】根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；

將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng)，Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

點睛：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進行解答。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
27

【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。

（4）填表格

裝置

實驗現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

____________

____________

②

___________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究或認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。

（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。

SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。

（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。

①據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性

②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑

用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。

（3）從其它角度認識可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸____________ （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為；

（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol﹣1

941.7

154.8

283.0

則反應(yīng)N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 ．

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