【題目】芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用，它的合成方法如圖：

已知：

Ⅰ.+Cl—R3+HCl

Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅲ.(R1、R2、R3、R4為氫原子或烴基)

Ⅳ.RCH=CHR′RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為__，其分子中最多有__個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為__、__。②的反應(yīng)類型為__。

(3)③的化學方程式為__。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。用星號(*)標出F中的手性碳原子__。G的結(jié)構(gòu)簡式為__，符合以下條件的G同分異構(gòu)體有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，該環(huán)結(jié)構(gòu)為，環(huán)上只有一個側(cè)鏈

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是__。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。___。

【答案】丙烯 7 碳碳雙鍵 碳氯鍵 取代反應(yīng) +CH3OH 8 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

【解析】

A是一種烯烴，由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2；由C的結(jié)構(gòu)簡式，以及反應(yīng)②的條件，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，則D為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)以及反應(yīng)③的條件，可知反應(yīng)③為信息II中的取代反應(yīng)，結(jié)合E的分子式，可知E為；E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F，對比F、J的結(jié)合，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為；J與發(fā)生消去反應(yīng)生成L。

(1)根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，A名稱為：丙烯；旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH=CH2，B中官能團有碳碳雙鍵、碳氯鍵(氯原子)，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被-CH2CH2COOCH3替代，屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③與信息II反應(yīng)類似，化學方程式為：+CH3OH；

(4)用星號(*)標出F中的手性碳原子為：；

根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；

G的同分異構(gòu)體滿足：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有—CHO；

②結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，該環(huán)結(jié)構(gòu)為，環(huán)上只有一個側(cè)鏈，則其側(cè)鏈可以為—CH=CH2CHO或—C(CHO)=CH2，環(huán)上有4種環(huán)境的氫，所以共有8種同分異構(gòu)體；

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到；用酸性高錳酸鉀溶液氧化可以生成己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到；合成路線流程圖為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

已知：R1OH+R2-ClR1OR2+HCl

(1)寫出化合物C中的含氧官能團名稱___________。

(2)下列說法正確的是___________。

A．C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)

B．G的分子式為C12H14O3

C．試劑X在NaOH溶液中能水解

D．美托洛爾既能與鹽酸反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)

(3)寫出E→F的化學方程式_______。

(4)寫出化合物B的相鄰?fù)滴?/span>(C9H10O2)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且必須符合下列條件：_。

①含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②1H—NMR表明，分子中共有4種H原子

(5)結(jié)合題中信息，請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=___。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O △H=－905kJ·mol－1 ，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因___。

（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是___。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物D，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為86，將8.6gD完全燃燒的產(chǎn)物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個﹣CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

請回答：

（1）B中所含官能團的名稱為________；D的分子式為________；

（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為________（填字母序號）；

a．還原反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

Ⅰ：___________________________________；

Ⅳ：__________________________________；

（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學方程式為________________________；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個﹣CH3 ， 它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________；

（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓B(tài)Ti原子的價電子排布圖為___________。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為_________。

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是___________。

③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為__________。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于__________位置；已知晶胞參數(shù)為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為__________m(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_____________________ 、過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c()=0.80 molL1、c()=0.05 molL1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.11010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液體積變化可忽略不計。]

(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)()。

①x=___________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。

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