2．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

分析 鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，且H元素的化合價(jià)降低即生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)升高，鹽酸表現(xiàn)為還原性，故A錯(cuò)誤；
B．為分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為氧化性和還原性，不表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；
C．為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，不表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．生成氫氣，鹽酸表現(xiàn)為氧化性，生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)為酸性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的理解的考查，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度分析，把握氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（ I ）向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1所示，其中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且t2，t3，t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t3時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體，B的起始物質(zhì)的量為1mol，
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡量生成amolC，這時(shí)A物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3a mol，則 x=2mol，y=3-3amol．平衡時(shí)B的物質(zhì)的量�。ㄟx填一個(gè)編號(hào)）作出此判斷的理由化學(xué)平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因?yàn)?＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%．
Ⅱ若維持溫度不變?cè)谝粋�(gè)與Ⅰ反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙（選填一個(gè)編號(hào)）．作出此判斷的理由因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，（1）要保持恒溫恒壓，容器體積要縮小，壓強(qiáng)增大和（5）中是恒溫恒容容器相比，平衡正向進(jìn)行，a＞b．
（甲）a＜b　  （乙）a＞b   （丙）a=b �。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，通常用于攪拌、引流等．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B．從食鹽水中提取NaCl
C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2
D．配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是HCl
（2）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將7.8克過(guò)氧化鈉投入到93.8克水中充分反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）═Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用原理是防倒吸．裝置E的試劑是NaOH．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和Na2SO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或沉淀消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有bd．
a．試管    b．燒杯    c．蒸發(fā)皿     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C測(cè)定中和熱取0.5mol．L-1的鹽酸與0.55mol．L-1的NaOH溶液各50ml混合用量熱器測(cè)定溫度變化．
D驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向0.1mol．L-1的重鉻酸鉀溶液中滴幾滴濃硫酸觀察顏色，再滴幾滴NaOH溶液觀察顏色變化．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B．淀粉和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
C．食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
D．由青蒿素（ ）合成雙氫青蒿素（  ）的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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