11．如表實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C測定中和熱取0.5mol．L-1的鹽酸與0.55mol．L-1的NaOH溶液各50ml混合用量熱器測定溫度變化．
D驗證濃度對化學平衡的影響向0.1mol．L-1的重鉻酸鉀溶液中滴幾滴濃硫酸觀察顏色，再滴幾滴NaOH溶液觀察顏色變化．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水解后生成NaBr，檢驗溴離子在酸性溶液中；
B．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實；
C．為了保證HCl完全反應(yīng)，堿應(yīng)過量；
D．Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．

解答 解：A．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀可檢驗溴離子，說明水解，故A正確；
B．加入稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實驗，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故B錯誤；
C．NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，故C正確；
D．重鉻酸鉀溶于水，Cr2O72-與水結(jié)合生成CrO42-和H+，其離子方程式為：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入濃硫酸或氫氧化鈉能使平衡移動，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是B，注意硝酸根離子的性質(zhì)，為易錯點，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、X和Y均為中學常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們在一定條件下可發(fā)生如圖1所示反應(yīng)，請?zhí)羁眨?br />
（1）若X是光導纖維的主要成分，Y的化學式為CO．
（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖2），測得原電池的電流強度（Ⅰ）隨時間（t）的變化如圖3所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H+向Cu極移動（填Cu或Al）；t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al遇濃硝酸鈍化，正極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．中學無機物之間有一些重要的衍變關(guān)系，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿足其中關(guān)系的金屬有Na（寫1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿足其中關(guān)系的非金屬有C、S（寫2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿足其中關(guān)系的A有Na、S（寫2種）
（4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
①若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1．
②若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）0.5mol O3（臭氧）中含有的原子數(shù)約是1.5NA個、質(zhì)子約是12NA個．
（2）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸、氨水、水玻璃、漂白粉屬于電解質(zhì)
B．Cl2、SO2均使品紅溶液褪色，但原理不相同
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的原子數(shù)
D．Na2O2、FeO是堿性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)反應(yīng)
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸  d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．．

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