17.實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)該反應中的還原劑是HCl
(2)在反應方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線橋)
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)如反應中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為67.2L.

分析 (1)所含元素化合價升高的反應物為氧化劑;
(2)反應中轉(zhuǎn)移10個電子,雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時,同種元素之間由反應物指向反應物;
(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算氯氣物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算氯氣體積.

解答 解:(1)反應中HCl中氯元素由-1價升高為氯氣中0價,故HCl為還原劑,故答案為:HCl;
  (2)反應中轉(zhuǎn)移10個電子,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為,
故答案為:
(3)如反應中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量為$\frac{6mol}{2}$=3mol,在標準狀況下體積為3mol×22.4L/mol=67.2L,
故答案為:67.2L.

點評 本題考查氧化還原反應,涉及基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示、氧化還原反應計算等,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.一定溫度下,水存在H2O?H++OH-△H>0的平衡,下列敘述一定正確的是( 。
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7 mol•L-1,Kw不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是(  )
A.5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
B.ngCl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C.標準狀況下,11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16g,則M氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們均含有1 molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝,其熱化學方程式為CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),△H=-1250.3 kJ•mol-1
(2)C2H4也可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實驗結(jié)果如圖1所示.為達到最高的NO去除率,應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是350℃左右、3%.
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝.
①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2,該反應的化學方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示.陽極(惰性電極)的電極反應式為3H2O-6e-═O3↑+6H+
(4)圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為N2(填化學式)和H2O.
②當消耗2mol NH3和0.5mol O2時,除去的NO在標準狀況下的體積為44.8 L.
(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示.寫出Y和Z的化學式:N2O、NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是(  )
A.${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl(aq)}{→}{FeCl}_{3}(aq)\stackrel{△}{→}{Fe(OH)}_{3}(膠體)$
B.${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH(aq)}{→}{NaAlO}_{2}(aq)\stackrel{HCl(aq)}{→}{AlCl}_{3}$
C.${MgCl}_{2}(aq)\stackrel{石灰乳}{→}Mg{(OH)}_{2}\stackrel{煅燒}{→}MgO$
D.$Fe{S}_{2}\stackrel{煅燒}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( 。
A.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B.2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2
C.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D.Zn+2HCl═ZnCl2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
    X    Y    Z
第一電離能(KJ/mol)    526.2    502.8    425.2
則三種金屬的氯化物的熔點由高到低的順序為XCl>YCl>ZCl (填化學式),原因是離子晶體熔沸點與晶格能成正比.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.(1)0.5mol O3(臭氧)中含有的原子數(shù)約是1.5NA個、質(zhì)子約是12NA個.
(2)含有0.4mol Al3+的Al2(SO43溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各表述與示意圖一致的是( 。
A.圖①表示25℃時,用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.對于可逆反應:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H>0,圖③表示的是壓強、溫度、A的物質(zhì)的量的分數(shù)的關(guān)系
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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