Question

2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

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 2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、催化劑V₂O₅可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率
• B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大
• C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
• D、在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為u=

  c2-c1

  t2-t1

Answer 1

分析：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率；
B、若恒容容器中充入惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大，但分壓不變，平衡不動(dòng)；
C、降低溫度會(huì)減小反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)間增長(zhǎng)；
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念分析計(jì)算寫(xiě)出．

解答：解：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故A正確；
B、若恒容容器中充入惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大，但分壓不變，平衡不動(dòng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度不一定增大，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)減小反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)間增長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；
D、在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率=

c2-c1

t2-t1

，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，反應(yīng)速率影響因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．