【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)（　�。�

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

【答案】C

【解析】

A、揮發(fā)的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色；

B、溫度計測定餾分的溫度、且冷卻應(yīng)下進上出；

C、水浴加熱50～60℃時制備硝基苯；

D、鹽酸揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)．

A、揮發(fā)的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，裝置①不能用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯，故A錯誤；

B、溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水應(yīng)下進上出，則圖中溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處、且冷水方向不合理，故B錯誤；

C、水浴加熱50～60℃時制備硝基苯，圖中制備實驗裝置合理，故C正確；

D、鹽酸揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、苯酚的酸性，故D錯誤；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強弱

B. 圖Ⅱ先滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液。比較與溶解度的大小

C. 圖Ⅲ已知溶解度（20℃）：；：。室溫下，比較和溶解度的大小

D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】335℃時，在恒容密閉反應(yīng)器中1.00mol催化脫氫的反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

測得和的產(chǎn)率和（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間的變化關(guān)系及反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B. 更換催化劑后、也會隨之改變

C. 8h時，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，反應(yīng)1生成的很快轉(zhuǎn)變成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達正確的是（　�。�

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的實驗式：CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增大B，平衡向右移動B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時，在0～30 min內(nèi)，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等

C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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