【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系：

①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（ ）

A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1

C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

由①2H3F3(g)3H2F2(g)△H1=akJmol-1，②H2F2(g)2HF(g)△H2=bkJmol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，得到H3F3(g)3HF(g)，則H3F3(g)3HF(g)的△H3=kJ/mol=(0.5a+1.5b)kJmol-1，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲

C. 電極乙上反應(yīng)的電極方程式為：O2+2e－=O2－

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。

（方法一）

1918年，德國(guó)化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)若將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol／(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

d. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=－92 kJ/mol，拆開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開(kāi)1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來(lái)

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）

1998年，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：

采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________。

（方法三）

最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol

寫(xiě)出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng)，并測(cè)生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x，如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖（隨著x的不斷增大，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來(lái)越接近b1）．以下判斷不正確的是 （ ）

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（ ）

A. 甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H＝－483.6kJ·mol－1

B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。

（3）當(dāng)①中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

（4）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_____________________________________。

（6）寫(xiě)出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液，白色濁液轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃色褪去

C. Na放在坩堝里并加熱，發(fā)生黃色火焰，生成淡黃色固體

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　　）

A.+2H2O

B.+2HNO3+9H2O

C.

D.+3H2O+KCl

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