【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是( )
A. 甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標準燃燒熱為△H=-483.6kJ·mol-1
B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D. 丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
【答案】D
【解析】
A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量,液態(tài)水是穩(wěn)定的,且上圖是2mol氫氣燃燒放出的熱量,故A錯誤;
B、反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,由圖象可知,在A點反應(yīng)物的消耗速率和生成物的消耗速率相等,其表明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不等,沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯誤;
C、t1℃時AB濃度相同,升溫時,均無溶質(zhì)析出,溶液的濃度不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B等于A,故C錯誤;
D、隨加水量的增多,HA的pH變化大,說明HA的酸性強于HB,根據(jù)越弱越水解的原則,NaB水解程度大,故NaA溶液的堿性弱于同濃度的NaB溶液的堿性,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)
A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應(yīng)體系密度保持不變
C. 保持不變 D. =2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點___D點。
③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__;
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為____。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子膜的H+為2mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)
D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系:
①2H3F3(g)=3H2F2(g ) ΔH1=akJ·mol-1 ②H2F2 (g)=2HF(g) ΔH2=bkJ·mol-1 已知a、b均大于0,則可推測反應(yīng):H3F3(g)=3HF(g)的ΔH3等于( )
A. (a+b) kJ·mol-1B. (a-b) kJ·mol-1
C. (a+3b) kJ·mol-1D. (0.5a+1.5b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:O3O2+[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)②: [O]+O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2;
總反應(yīng): 2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度,K減小 B. K=K1+K2
C. 適當升溫,可提高消毒效率 D. 壓強增大,K2減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 1 L的溶液中
B. 溶液中:
C. 為 4 的NaHA溶液中:
D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求答題
I.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。
(3)請配平以下化學(xué)方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
II.向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____(寫化學(xué)式)。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L-1,原因可能是______。
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水 |
C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度 |
(5)在下列配制0.5 mol·L-1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。
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