9．下列實驗操作，正確的是（　�。�
A．進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須大于水
B．H2還原CuO時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先停止通H2后撤酒精燈
C．進行蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進，上口出
D．當夜晚室內(nèi)煤氣泄漏時，先打開燈，再迅速開窗通氣

分析 A．萃取時，萃取劑密度不一定大于原來溶劑；
B．先停止通H2后撤酒精燈時，Cu能和氧氣反應(yīng)生成CuO；
C．蒸餾操作時，冷凝管中的水采用逆流方式；
D．煤氣遇明火、靜電、電火花或加熱易產(chǎn)生爆炸．

解答 解：A．萃取時，萃取劑密度不一定大于原來溶劑，如用苯萃取碘水中的碘，但苯密度小于水，故A錯誤；
B．先停止通H2后撤酒精燈時，Cu能和氧氣反應(yīng)生成CuO，為防止Cu被氧化，應(yīng)該先撤酒精燈后停止通氫，故B錯誤；
C．蒸餾操作時，冷凝管中的水采用逆流方式，所以冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下口進，上口出，防止餾分急劇冷卻而炸裂冷凝管，故C正確；
D．煤氣遇明火、靜電、電火花或加熱易產(chǎn)生爆炸，所以當夜晚室內(nèi)煤氣泄漏時，不能開燈，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗操作、實驗安全、試劑的選取等知識點，明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑選取方法，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出298K、101kPa時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（1）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）的能量變化圖．
①請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，生產(chǎn)過程如圖：

（1）對羥基苯甲酸乙酯的分子式為C9H10O3；1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗2molNaOH．
（2）化合物A中的官能團名稱是氯原子，反應(yīng)④的反應(yīng)類型屬氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）有機物C（分子構(gòu)型為 ，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則-X的結(jié)構(gòu)簡式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出符合題意的離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
向Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分類正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
B．純堿、燒堿均屬堿類
C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是強堿
D．HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b．則A是O（填元素符號），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，則元素種類有2種；核素有6種；碳元素有3同位素；碳、氧元素能夠形成的一氧化碳有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．1，3-丁二烯的分子式：C4H8D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．霧霾天氣嚴重影響人們的身體健康，良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是（　�。�
A．SO2B．NO2C．PM2.5D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是銀器接觸含有H2S的空氣生成了Ag2S的緣故，該反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑銀器變亮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液．
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（3）已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在Cl-濃度為0.010mol/L，CrO42-濃度為5.0×10-3mol/L．用0.010mol/LAgNO3標準溶液進行滴定，當開始產(chǎn)生磚紅色沉淀時，通過計算說明Cl-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?Ag（NH3）2++Cl-，平衡常數(shù)為K1．室溫時，AgCl（s）的溶解度與氨水的起始濃度關(guān)系如圖2：
①隨著c（NH3）增大，AgCl的溶解度開始有明顯增大，然后增大較小，原因是開始溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）很小，當c（NH3）增大，平衡向右移動程度大，所以AgCl的溶解度有明顯增大；隨著溶解的進行，溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）增大，對 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反應(yīng)抑制程度大，當c（NH3）繼續(xù)增大，平衡向右移動程度減小，所以AgCl的溶解度增大較小
②若氨水起始濃度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中達到溶解平衡時c平衡（NH3）=1.8mol/L．
③反應(yīng)Ag++2NH3?Ag（NH3）2+的平衡常數(shù)K2的計算式為$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色銀顆粒，放出的氣體既能使澄清石灰水變渾濁，又能使明礬溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑．

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