Question

19．按要求寫(xiě)出298K、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO₂（g）與1mol H₂O（1）反應(yīng)生成HNO₃（aq）和NO（g），放熱138kJ：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）的能量變化圖．
①請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）3molNO₂反應(yīng)放出138kJ熱量，則△H=-138 kJ/mol，注意焓變和物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系；
（2）①反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
②燃燒熱的是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；
（3）根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法來(lái)分析．

解答 解：（1）3molNO₂反應(yīng)放出138kJ熱量，△H=-138 kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
故答案為：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（2）①根據(jù)圖中信息：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以焓變是負(fù)值，故答案為：-；
②燃燒熱的是指完全燃燒1mol丙烷生成穩(wěn)定產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的熱量，圖中是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）的能量，所以丙烷完全燃燒生成CO₂和4mol H₂O（l）的能量為：553.75kJ/mol×4=2215.0 kJ/mol，所以C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215.0 kJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215.0 kJ/mol；
（3）6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量，即1mol炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol^-1，故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)的吸放熱的判斷以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．