【題目】糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)生活的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述不正確的是

A.葡萄糖是單糖B.淀粉是糖類(lèi)物質(zhì)，它遇碘化鉀迅速變藍(lán)

C.蛋白質(zhì)燒焦時(shí)可產(chǎn)生特殊氣味D.油脂在堿性條件下水解可以制肥皂

【答案】B

【解析】

A．葡萄糖是簡(jiǎn)單的糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，因此葡萄糖屬于單糖，A正確；

B．淀粉是糖類(lèi)物質(zhì)，它遇碘單質(zhì)時(shí)溶液會(huì)迅速變?yōu)樗{(lán)色，B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)燒焦時(shí)可產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，C正確；

D．油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽可用于制取肥皂，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）

A. 47B. 57C. 61D. 175

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂

C.食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯

D.在一定條件下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑。

Ⅰ．某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度

（1）將5.0 g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250 mL待測(cè)液，取10.00 mL待測(cè)液，如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

（4）誤差（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。

（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí)，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水，常見(jiàn)于鐵強(qiáng)化鹽中，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實(shí)驗(yàn)原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過(guò)濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應(yīng)1h，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過(guò)一系列操作，過(guò)濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。

（1）“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過(guò)多雜質(zhì)，采取的措施有___________。

（2）判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________。

（3）若滴液漏斗替換為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液將無(wú)法順利滴下，其原因?yàn)?/span>___________。

（4）“步驟②”中的“一系列操作”為___________(填標(biāo)號(hào))，若將溶液直接蒸干，會(huì)造成___________。

A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱

C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱

實(shí)驗(yàn)2市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定

已知：①鐵強(qiáng)化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

稱(chēng)取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。

（5）I－除了與Fe3+反應(yīng)外，還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________填顏色變化)。

（7）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

B. 核聚變?nèi)?/span>21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化

C. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸

C. 生石灰與水反應(yīng)D. 氯酸鉀分解制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

①18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

③常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下，1L 0．50mol L－1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA，且前者更少

⑤電解法精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)一定為2NA

A. ②B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

稀硝酸與活潑金屬M反應(yīng)制備二價(jià)金屬硝酸鹽，當(dāng)反應(yīng)物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2時(shí)，還原產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）。

II．工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（一）NOx的消除

汽車(chē)尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。

（1）已知：CO的燃燒熱△H1＝－283.0kJ·mol－1，N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，則上述反應(yīng)的△H＝_______

（2）某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是_______（填字、母代號(hào)）。

A．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的△H不變

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中催化劑的高

②若溫度低于200℃，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________；

判斷a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說(shuō)明其理由：____________。

（二）SO2的綜合利用

（3）某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔龋?/span>n0（NO2）：n0（SO2）］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO的平衡轉(zhuǎn)化率［a（NO2）］。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過(guò)計(jì)算判斷：TC______TD（填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）已知25℃時(shí)，NH3H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6．2×10－8。若氨水的濃度為2.0molL－1，將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中的______

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同步練習(xí)冊(cè)答案