Question

【題目】配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水，常見于鐵強化鹽中，回答下列問題：

實驗1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實驗原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

實驗步驟：①稱取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應1h，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。

（1）“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質(zhì)，采取的措施有___________。

（2）判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________。

（3）若滴液漏斗替換為分液漏斗，實驗中Na2CO3溶液將無法順利滴下，其原因為___________。

（4）“步驟②”中的“一系列操作”為___________(填標號)，若將溶液直接蒸干，會造成___________。

A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱

C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱

實驗2市售鐵強化鹽中鐵含量測定

已知：①鐵強化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3標準液平均值為VmL。

（5）I－除了與Fe3+反應外，還可發(fā)生的反應的離子方程式為___________。

（6）滴定終點的現(xiàn)象為___________填顏色變化)。

（7）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。

Answer 1

【答案】分批次加入濃氨水、攪拌 取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液 反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增大 B NaFeY3H2O分解、晶體飛濺 5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O 藍色褪去 cV/2m

【解析】

根據(jù)實驗原理及儀器構(gòu)造分析解答；根據(jù)滴定原理計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)氧化還原反應原理書寫化學方程式。

（1）根據(jù)實驗操作原理分析知采取的措施有分批次加入濃氨水、攪拌，

故答案為：分批次加入濃氨水、攪拌；

（2）可以通過檢驗是否存在Cl-，操作為取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，

故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液；

（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析知其原因為反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增大，故答案為：反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增大；

（4）蒸發(fā)的正確操作是蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱；若將溶液蒸干，會引起NaFeY3H2O分解、晶體飛濺，

故答案為：B；NaFeY3H2O分解、晶體飛濺；

（5）IO3-也有氧化性，可以與I－發(fā)生反應，離子方程式為5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O，

故答案為：5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（6）滴定終點的現(xiàn)象為藍色褪去，

故答案：藍色褪去；

（7） 2NaFeY~I2~2S2O32－

m(Fe)=cmol·L－1×V×10-3L××56g/mol=56cV/100，

則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈cV/2m，

故答案為：cV/2m。