20．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

分析 電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：A、金屬鎂是活潑金屬，采用電解法來(lái)冶煉，故A正確；
B、金屬鋁是活潑金屬，采用電解法來(lái)冶煉，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鐵采用還原法來(lái)冶煉，故C正確；
D、金屬Hg用熱分解法來(lái)冶煉，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是C（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（　�。�
A．3sB．3pC．3dD．2d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是4s24p3．
（2）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說(shuō)法不正確的是bd．
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體
d．化合物是一種天然植物殺蟲(chóng)劑，其中N原子的雜化方式為sp3
（3）對(duì)CoCl3•5NH3的研究表明：①CoCl3•5NH3和硝酸銀溶液作用時(shí)，其中兩個(gè)氯離子迅速沉淀，第三個(gè)氯離子沉淀緩慢；②溶液導(dǎo)電性測(cè)量表明，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol離子，則配合物中配離子的化學(xué)式是[CoCl（NH3）5]2+．
（4）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則磷化硼中磷原子周?chē)嚯x最近的磷原子的數(shù)目是12，晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有bd（填序號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．分子間作用力d．配位鍵
（5）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．
依據(jù)圖可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
在圖中，虛線可表示壓縮反應(yīng)裝置體積的情況
C．
若正反應(yīng)的△H＞0，圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．
由圖中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知逆反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．把0.1mol KOH固體分別加入到下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力無(wú)變化的是（　�。�
A．純凈水B．0.1mol•L-1HCl
C．1.0mol•L-1CH3COOHD．0.5mol•L-1H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①（CH3）3C（CH2）2CH（CH3）22，2，5-三甲基己烷
②3-甲基-1-丁炔
③2-甲基-2，4-己二烯
④間硝基甲苯
⑤1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH完全反應(yīng)的中和熱為-114.6kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將收集滿純凈氯化氫氣體的試管倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中，可以看到（　�。�
A．試管中液面略有上升B．液面升至試管的$\frac{1}{2}$處
C．紅色液體幾乎充滿試管D．無(wú)明顯現(xiàn)象

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