20.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是(  )
A.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2B.Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C.Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

分析 電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得.

解答 解:A、金屬鎂是活潑金屬,采用電解法來(lái)冶煉,故A正確;
B、金屬鋁是活潑金屬,采用電解法來(lái)冶煉,故B錯(cuò)誤;
C、金屬鐵采用還原法來(lái)冶煉,故C正確;
D、金屬Hg用熱分解法來(lái)冶煉,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-,長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢.鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料,而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn),因此要定期清除鍋爐水垢.已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:Mg(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑,MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+CO2↑.
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去.試劑X是C(填序號(hào)).
A、食醋    B、氯化鋇  C、碳酸鈉  D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是(用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度.
(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)MgCO3和CaCO3
(4)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng).現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL,至錐形瓶中進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是( 。
A.3sB.3pC.3dD.2d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素.回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是4s24p3
(2)下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說(shuō)法不正確的是bd.
a.第一電離能由小到大的順序是S<P<Cl
b.NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是AsH3
c.PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構(gòu)型均為四面體
d.化合物是一種天然植物殺蟲(chóng)劑,其中N原子的雜化方式為sp3
(3)對(duì)CoCl3•5NH3的研究表明:①CoCl3•5NH3和硝酸銀溶液作用時(shí),其中兩個(gè)氯離子迅速沉淀,第三個(gè)氯離子沉淀緩慢;②溶液導(dǎo)電性測(cè)量表明,含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol離子,則配合物中配離子的化學(xué)式是[CoCl(NH35]2+
(4)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則磷化硼中磷原子周?chē)嚯x最近的磷原子的數(shù)目是12,晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有bd(填序號(hào))
a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.分子間作用力d.配位鍵
(5)肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有3mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s),有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是( 。
A.
依據(jù)圖可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.
在圖中,虛線(xiàn)可表示壓縮反應(yīng)裝置體積的情況
C.
若正反應(yīng)的△H>0,圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.
由圖中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知逆反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.把0.1mol KOH固體分別加入到下列100mL的溶液中,溶液的導(dǎo)電能力無(wú)變化的是( 。
A.純凈水B.0.1mol•L-1HCl
C.1.0mol•L-1CH3COOHD.0.5mol•L-1H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①(CH33C(CH22CH(CH322,2,5-三甲基己烷
②3-甲基-1-丁炔
2-甲基-2,4-己二烯
④間硝基甲苯
⑤1,3,5-三甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和NaOH完全反應(yīng)的中和熱為-114.6kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.將收集滿(mǎn)純凈氯化氫氣體的試管倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中,可以看到( 。
A.試管中液面略有上升B.液面升至試管的$\frac{1}{2}$處
C.紅色液體幾乎充滿(mǎn)試管D.無(wú)明顯現(xiàn)象

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