15.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s),有關(guān)下列圖象的說法不正確的是( 。
A.
依據(jù)圖可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.
在圖中,虛線可表示壓縮反應(yīng)裝置體積的情況
C.
若正反應(yīng)的△H>0,圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.
由圖中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知逆反應(yīng)的△H<0

分析 A、依據(jù)圖象分析,溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng);
B、變化的條件改變反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,但是沒有改變化學(xué)平衡;
C、若正反應(yīng)的△H<0,是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;
D、圖象分析,溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小,平均分子質(zhì)量減小,根據(jù)反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的情況來判斷.

解答 解:A、依據(jù)圖象分析,溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),可以判斷反應(yīng)熱量變化,故A正確;
B、變化的條件改變反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,但是沒有改變化學(xué)平衡,可以是壓縮反應(yīng)裝置體積的情況,圖象符合改變條件的變化,故B正確;
C、若正反應(yīng)的△H>0,是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖象不符合反應(yīng)速率的變化,故C錯(cuò)誤;
D、圖象分析,溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小,平均分子質(zhì)量減小,根據(jù)反應(yīng)知道:反應(yīng)正向進(jìn)行氣體總質(zhì)量減小,氣體物質(zhì)的量不變,所以溫度升高平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)是吸熱,逆反應(yīng)△H<0,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的建立和影響因素的分析判斷,圖象分析判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.按要求寫出下列化學(xué)方程式:
(1)2-丁烯與溴水反應(yīng):CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;;
(3)甲苯制取“TNT”炸藥:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列化合物中,在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是(  )
A.丙三醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的合成路線如圖所示:

已知:

②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
(R、R′、R″代表烴基)
請回答:
(1)C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①~③合成,C的核磁共振氫譜只有一種峰.
a.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
b.②的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱.
c.③的化學(xué)方程式是
(2)9.4g 的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1g 白色沉淀,D的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是
(4)F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ④屬于酯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在100mL濃度為18mol/L、密度為ρg/mL的濃硫酸中,加入一定量的水,稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為( 。
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于$\frac{100}{ρ}$mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是( 。
A.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2B.Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C.Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu(OH)2,當(dāng)它與焦炭一起加熱時(shí),可以生成銅、二氧化碳和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明其反應(yīng)類型2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè).請回答下列問題:
(1)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色.寫出反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖1所示裝置通過如圖2過程制備亞硝酸鈉:

已知:(I)氧化過程中,控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(II)氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是免硝酸分解,降低原料利用率.
②不經(jīng)過任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3:1.
③B裝置用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是B.
A.NaCl(aq)    B.Na2CO3(aq)      C.NaNO3(aq)
(3)測定產(chǎn)品純度:
Ⅰ.準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液;
Ⅱ.從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中;
Ⅲ.用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
Ⅳ.重復(fù)以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL.
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O.
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色.
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%(寫出計(jì)算表達(dá)式).
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖:

試回答下列問題:
(1)觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型,通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示乙基;該藥物中間體分子的化學(xué)式為C9H12O3
(2)該化合物屬于cd(填編號)
a.羧酸b.醛  c.環(huán)酮  d.酯
(3)該化合物能發(fā)生的反應(yīng)有b
a.酯化b.加成c.銀鏡反應(yīng)d.消除
(4)寫出該化合物與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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