【題目】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. m點所示的溶液呈酸性

B. n點所示的溶液中滴加酚酞溶液變紅

C. p點所示的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

D. 該圖所對應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

【答案】B

【解析】A.m點時溶液的pH小于7，溶液呈酸性，故A正確；B.n點所示的溶液pH=7，溶液呈中性，滴加酚酞，溶液不會變紅，故B錯誤；C.p點所示溶液的pH大于7，說明NaOH過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，故C正確；D.據(jù)圖可知，溶液pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，說明原溶液呈酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，即對應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，PbI的Ksp為2×10-6

B. 溫度不變，向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求，回答下列問題：

（1）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含O的質(zhì)量之比為________。

（2）標準狀況下，4.48 L 的NH3中，所含H的數(shù)目約為________。

（3）標準狀況下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，體積最小的是________。

（4）某氣體的質(zhì)量為3.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為________。

（6）標準狀況下，89.6 L HCl 氣體溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NA

B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA

D. 1 mol CO所含電子數(shù)是28NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （　�。�

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是（　�。�
A.將固體加熱至不再有氣體產(chǎn)生
B.將固體配成溶液，再加入過量的澄清石灰水
C.將固體配成溶液，再加入過量的NaOH溶液
D.將固體配成溶液，再通入足量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、__________。

（3）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.2 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　　）
A.H2O
B.CO2
C.MgCl2
D.KOH

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